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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是

A. 2.0gH218O和D2O的混合物中含有質(zhì)子數(shù)為NA

B. 1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子數(shù)為2NA

C. 3.4gH2O2參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CCl4含有共價鍵數(shù)目為0.4 NA

【答案】A

【解析】A項，H218O與D2O的相對分子質(zhì)量均為20，且一個分子所含質(zhì)子數(shù)均為10個，所以2.0gH218O和D2O的混合物為0.1mol，含有0.1NA個分子，則含有質(zhì)子數(shù)為NA，故A正確；B項，NaOH和水中都含有氧原子，所以1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子數(shù)應(yīng)大于2NA，故B錯誤；C項，3.4gH2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，參加氧化還原反應(yīng)時，-1價O可能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)(如2H2O22H2O+O2)，也可能作氧化劑全部被還原(如2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O)，還可以作還原劑被氧化(如2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O)，上述三種情況中，只有-1價O的自身氧化還原反應(yīng)時，3.4g(0.1mol)H2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，而另外兩種情況，3.4g(0.1mol)H2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；D項，1molCCl4含有共價鍵數(shù)目為0.4NA，而標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4不是氣體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCCl4物質(zhì)的量應(yīng)大于1mol，含有共價鍵數(shù)目肯定大于0.4NA，故D錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列各圖曲線中分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))，下列選項中的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A. 圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑大小關(guān)系

B. 圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

C. 圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點高低關(guān)系

D. 圖④可以表示第三周期中的非金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點高低關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗其性質(zhì)的實驗，完成下列問題。

(1)A中碎瓷片的作用是____________。

(2)乙烯的電子式為__________________。

(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯的加成反應(yīng)得到的是______(填字母代號)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

(4)運輸水果時，為了吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟腐爛，常將浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為八種短周期主族元素的部分性質(zhì)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.89×10－10m)：

元素代號	X	Y	Z	M	R	J	Q	T
原子半徑/10－10m		0.74	0.75		0.99	1.86	1.43	1.10
主要化合價		－2	+5、－3	+4、－4	+7、－1	+1	+3	+5、－3
其它	原子核內(nèi)無中子			無機非金屬材料主角		有兩種氧化物

(1)元素M在元素周期表中的位置為_________________________。

(2)寫出X、Y、J三種元素形成的化合物電子式_________。用電子式表示X元素與Z元素形成化合物的過程：_______________________。

(3)寫出Y與Q兩種元素形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____。

(4)R與T相比，非金屬性較強的是____(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是_______（填字母）。

A．常溫下T的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

B．R的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

C．R的氫化物水溶液酸性比T的氧化物對應(yīng)水化物酸性強

D．R與T形成的化合物中T呈正價

(5)J與Q相比，金屬性較強的是____(用元素符號表示)，能證明這一結(jié)論的依據(jù)是______。

(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，M的原子半徑的最小范圍是 ____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟是一種非金屬性極強的元素，它的單質(zhì)甚至能與稀有氣體氙反應(yīng)生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都極易與水反應(yīng)。試回答下列問題：

（1）已知XeF4與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF，該反應(yīng)中1molH2O可以還原__________molXeF4。

（2）已知XeF6與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而完全水解(XeF6+3H2O=XeO3+6HF)。現(xiàn)有14.7gXeF6完全水解后，再加入100mL0.600mol·L-1Mn2+的水溶液恰好完全反應(yīng)，放出的氣體干燥后再通過紅熱的金屬銅，氣體體積減少20%。

①通過計算可確定Mn2+的氧化產(chǎn)物為_________________離子；

②已知氫氟酸溶液中存在電離平衡，其含氟各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH 的關(guān)系如圖所示，圖中a 點pH=-lg(4.0×10-4)。

寫出氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka的數(shù)學(xué)表達式_________________，將上述（2）中所得溶液稀釋到1000mL(不考慮稀釋對氫氟酸電離平衡的影響)，則稀釋后溶液中。H+濃度約為__________ mol·L-1，F(xiàn)-濃度約為__________ mol·L-1。

（3）若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液，呈現(xiàn)紅色。請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種利用ClO2生產(chǎn)NaClO2并進行尾氣處理的工藝如下：