Question

【題目】下表為八種短周期主族元素的部分性質(已知鈹的原子半徑為0.89×10－10m)：

元素代號	X	Y	Z	M	R	J	Q	T
原子半徑/10－10m		0.74	0.75		0.99	1.86	1.43	1.10
主要化合價		－2	+5、－3	+4、－4	+7、－1	+1	+3	+5、－3
其它	原子核內無中子			無機非金屬材料主角		有兩種氧化物

(1)元素M在元素周期表中的位置為_________________________。

(2)寫出X、Y、J三種元素形成的化合物電子式_________。用電子式表示X元素與Z元素形成化合物的過程：_______________________。

(3)寫出Y與Q兩種元素形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_____。

(4)R與T相比，非金屬性較強的是____(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是_______（填字母）。

A．常溫下T的單質呈固態，R的單質呈氣態

B．R的氫化物比T的氫化物穩定

C．R的氫化物水溶液酸性比T的氧化物對應水化物酸性強

D．R與T形成的化合物中T呈正價

(5)J與Q相比，金屬性較強的是____(用元素符號表示)，能證明這一結論的依據是______。

(6)根據表中數據推測，M的原子半徑的最小范圍是 ____________________。

Answer 1

【答案】 第三周期 IVA族 Al2O3+ 2OH— = 2AlO2—+ H2O Cl BD Na Na能與冷水反應，Al與冷水不反應[或NaOH的堿性比Al(OH)3強等] 大于1.10×10－10m，小于1.43×10－10 m

【解析】X原子核內無中子，X為H，Z和T主要化合價+5、－3，為ⅤA族元素，Z原子半徑小，為N元素，T為P，Y主要化合價為-2，半徑比N小，故Y為O元素，M無機非金屬材料主角，M為硅，R主要化合價+7、－1，R為氯元素，J有兩種氧化物，+1價，故J為鈉元素，Q主要化合價+3價，為鋁元素。(1)元素M為硅，在元素周期表中的位置為第三周期 、IVA族。(2)X、Y、J三種元素形成的化合物氫氧化鈉，電子式。N與H通過共用電子對形成NH3，用電子式表示X元素與Z元素形成化合物的過程：。(3)Y與Q兩種元素形成的化合物Al2O3與J的最高價氧化物的水化物NaOH反應的離子方程式Al2O3+ 2OH— = 2AlO2—+ H2O 。(4)同一周期從左到右非金屬性增強，P與Cl相比，非金屬性較強的是Cl(用元素符號表示)；下列事實能證明這一結論的是BD（填字母）。A．非金屬性與元素的狀態沒有必然的聯系，故A錯誤；B．R的氫化物比T的氫化物穩定強，非金屬性強，故B正確；C．要比較最高價氧化物對應水化物酸性強弱，故C錯誤；D．R與T形成的化合物中T呈正價，非金屬性強的的元素顯負價，故D正確；故選BD。(5)J與Q相比，金屬性較強的是Na (用元素符號表示)，能證明這一結論的依據是 Na能與冷水反應，Al與冷水不反應[或NaOH的堿性比Al(OH)3強等]。(6)根據表中數據推測，同周期從左到右原子半徑變小，M的原子半徑的最小范圍是：大于P原子1.10×10－10m，小于鋁原子1.43×10－10 m。