【題目】實驗室制備硅酸的反應為Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，該反應屬于（ ）
A.化合反應
B.分解反應
C.置換反應
D.復分解反應
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【題目】2016年11月，我國首枚大型運載火箭“長征5號”成功發射．該火箭主發動機中所用的液氧（O2）屬于（ ）
A.單質
B.氧化物
C.化合物
D.有機物
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【題目】一定溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入6 mol CO2和8 mol H2，發生反應：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =－49.0kJ·mol-1
測得n(H2)隨時間變化如曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是
A. 該反應在0～8 min內CO2的平均反應速率是0.375mol·L-1·min-1
B. 若起始時向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，則平衡時H2的體積分數大于20%
C. 若起始時向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1mol H2O(g)，則此時反應向正反應方向進行
D. 改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣
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【題目】過氧乙酸（CH3COOOH)可用作紡織品漂白劑。過氧乙酸可通過下列方法制備： 向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過氧化氫溶液、濃硫酸。控制反應溫度為25 ℃，攪拌4小時，靜置15小時，得過氧乙酸溶液。
（1）制備20g38%過氧乙酸溶液至少需要42.5%過氧化氫溶液質量為________g。
（2）過氧乙酸含量測定。準確稱取0.4900g過氧乙酸樣液，定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中，再加入5mL 2 mol·L-11H2SO4，用0.01 mol·L-1KMnO4溶液除去過氧乙酸樣品中剩余H2O2，隨即加入過量KI溶液，搖勻，用0.01 mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3的體積為25.00 mL。
已知有關反應的方程式：CH3COOOH+2I-+2H+===I2＋CH3COOH＋H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-。
①加入過量KI溶液前，需KMnO4溶液除去H2O2的化學方程式為：______________________________。
②計算過氧乙酸樣液中過氧乙酸的質量分數（給出計算過程并保留小數點后一位）__________。
③用該法測定過氧乙酸含量比實際含量偏高的原因是(不考慮實驗操作產生的誤差_______________。
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【題目】下表為八種短周期主族元素的部分性質(已知鈹的原子半徑為0.89×10－10m)：
元素代號 | X | Y | Z | M | R | J | Q | T |
原子半徑/10－10m | 0.74 | 0.75 | 0.99 | 1.86 | 1.43 | 1.10 | ||
主要化合價 | －2 | +5、－3 | +4、－4 | +7、－1 | +1 | +3 | +5、－3 | |
其它 | 原子核內無中子 | 無機非金屬材料主角 | 有兩種氧化物 |
(1)元素M在元素周期表中的位置為_________________________。
(2)寫出X、Y、J三種元素形成的化合物電子式_________。用電子式表示X元素與Z元素形成化合物的過程：_______________________。
(3)寫出Y與Q兩種元素形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_____。
(4)R與T相比，非金屬性較強的是____(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是_______（填字母）。
A．常溫下T的單質呈固態，R的單質呈氣態
B．R的氫化物比T的氫化物穩定
C．R的氫化物水溶液酸性比T的氧化物對應水化物酸性強
D．R與T形成的化合物中T呈正價
(5)J與Q相比，金屬性較強的是____(用元素符號表示)，能證明這一結論的依據是______。
(6)根據表中數據推測，M的原子半徑的最小范圍是 ____________________。
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【題目】普伐他汀是一種調節血脂的藥物，其結構簡式如圖（未表示出其空間構型）．下列關于普伐他汀的描述正確的是（ ） 
A.分子中含有3種官能團
B.可發生加成反應、氧化反應
C.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+
D.1mol該物質最多可與1mol NaOH反應
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【題目】一種利用ClO2生產NaClO2并進行尾氣處理的工藝如下：
(1) 寫出“反應Ⅰ”中生成ClO2的化學方程式：______________________________。
(2) “尾氣吸收”是為了吸收未反應的ClO2，除減少污染外，還能_________________。
(3) 實驗室用下圖所示裝置模擬“尾氣吸收”過程，發現溫度較低時吸收效果好，但該反應為放熱反應。在不改變吸收液濃度和體積的條件下，欲使反應在0 ℃～5 ℃下進行，實驗中可采取的措施有__________、_____________。
(4) 為了測定獲得產品中NaClO2的純度，進行如下實驗：
①準確稱取1.000 g上述產品，溶于水配成100.00 mL的溶液。
②取10.00 mL待測液，加入過量的KI溶液，在酸性條件下發生如下反應：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，雜質不與I－反應。
③以______作指示劑，再加入0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00 mL。(已知：I2＋2S2O
===2I－＋S4O
)。計算該樣品中NaClO2的純度_____。
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【題目】設NA為阿伏加羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA
B.3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應，轉移8NA個電子
C.50mL18.4molL﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA
D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2 ， 在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA
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