Question

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的3/4，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說法中正確的是

A. 原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)

B. X、Y、Z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價(jià)鍵

C. 元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素X的強(qiáng)

D. Y和W形成的化合物的熔點(diǎn)比Y和Z形成的化合物的熔點(diǎn)低

Answer 1

【答案】B

【解析】

W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍，W屬于主族元素，最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，則W原子最外層電子數(shù)是4，Z原子最外層電子數(shù)是1，所以W位于第IVA族，Z位于第IA族；X、W同主族，則X位于第IVA族，X原子序數(shù)小于W，且都是短周期元素，所以X是C元素、W是Si元素；Z、W同周期，則Z是第三周期元素，W位于第IA族，則Z為Na元素；X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的，X原子核內(nèi)6個(gè)質(zhì)子，則Y核內(nèi)8個(gè)質(zhì)子，故Y為O元素。

A、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故r(Na)＞r(Si)＞r(C)＞r(O)，即r(Z)＞r(w)＞r(X)＞r(Y)，故A錯(cuò)誤；B、元素X、Y、Z分別為C、O、Na，三者可以形成化合物Na2CO3、Na2C2O4，存在離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；C、非金屬性X(C)＜Y(O)，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性X＜Y，故C錯(cuò)誤；D、Y(O)和W(Si)形成的化合物SiO2為原子晶體，熔沸點(diǎn)很高，Y(O)和Z(Na)形成的化合物為離子晶體熔點(diǎn)較原子晶體低，故D錯(cuò)誤。故選B。