【題目】利用膜技術原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法正確的是
A. 電極b反應式是O2+4e－+2H2O=4OH－
B. 乙裝置d電極附近溶液的pH增大
C. c電極上的電極反應式為N2O4－2e－+H2O=N2O5+2H+
D. 每轉移2mole－生成2molN2O5和1molH2SO4
【答案】D
【解析】
A．甲裝置為原電池，其中a電極為負極、b電極為正極，左側加入了硫酸，其中的H+可透過質子膜而進入右側極室，所以右側極室是酸性的，所以電極反應中不能生成OH-，而應生成水：O2+4e-+4H+=2H2O，A項錯誤；
B．乙裝置是一個電解池，均采用了惰性電極，左側為陽極，右側d電極為陰極，其中盛放了硝酸溶液，發生的反應為：2H++2e-=H2↑，雖然消耗了H+，但同時有等量的H+從陽極區遷移過來，故溶液的pH不變，B項錯誤；
C．c電極為陽極，發生氧化反應：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，C項錯誤；
D．據C項的電極反應式N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，可以看出轉移2mole－生成2molN2O5，根據甲裝置的左側的電極反應式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，可知轉移2mole－生成1molH2SO4，D項正確；
答案選擇D項。
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核內質子數是Y原子核內質子數的3/4，W原子最外層電子數是Z原子最外層電子數的4倍。下列說法中正確的是
A. 原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)
B. X、Y、Z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價鍵
C. 元素W的氣態氫化物的熱穩定性比元素X的強
D. Y和W形成的化合物的熔點比Y和Z形成的化合物的熔點低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”。研究含氮和含硫化合物的性質在工業生產和環境保護中有重要意義。
（1）制備硫酸可以有如下兩種途徑：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－198 kJ· mol－1
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=－41.8 kJ· mol－1
若CO的標準燃燒熱為 283 kJ· mol－1，則1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2=________kJ· mol－1。
（2）已知某溫度下，H2SO3的電離常數為K1≈1.5×10－2，K2≈1.0×10－7，用NaOH溶液吸收SO2。當溶液中HSO3－、SO32－離子濃度相等時，溶液的pH約為_______________。
（3）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)具有強還原性，廢水處理時可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產生連二亞硫酸根，進而將廢水中的HNO2還原成無害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環電解。產生連二亞硫酸根的電極反應式為________________，連二亞硫酸根與HNO2（HNO2的電離常數為Ka=5.1×10－4）反應的離子方程式為________________________________。
（4）鍋爐煙道氣含CO、SO2，可通過如下反應回收硫：2CO(g)+SO2(g)
S(l)+2CO2(g)。某溫度下在2 L恒容密閉容器中通入2 mol SO2和一定量的CO發生反應，5 min后達到平衡，生成1 mol CO2。
①其他條件不變時，隨著溫度的升高，SO2的平衡轉化率變化如圖A，請解釋其原因________________________________。（已知硫的沸點約是445°C）
②保持其他條件不變，第8分鐘時，將容器體積迅速壓縮至1 L，在10分鐘時達到平衡，CO的物質的量變化了1 mol。請在圖B中畫出SO2濃度6～11分鐘的變化曲線。______
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【題目】在一燒杯中盛有稀H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央（如圖所示）。向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應。在此實驗過程中：
（1）燒杯里觀察到的實驗現象有：① ____，② ______。
（2）寫出實驗過程中反應的離子方程式____。
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【題目】下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A. 某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）
B. 0.2 molL﹣1 CH3COONa溶液與0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
C. 室溫下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO， 
溶液中增大
D. 0.1 molL﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（Fe2+）=0.3 molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關的敘述中，正確的是
A. H2Y電離方程式為：H2Y+H2O
HY－+H3O+
B. 常溫下，該酸式鹽的水溶液中溶液中，各離子濃度大小關系為:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）
C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性
D. HY－的水解方程式為：HY－+ H2OH3O++Y2－
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【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合的溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）
B. pH=7的溶液中：c（Na+）= 2c（C2O42–）
C. c（HC2O4–）= c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+ c（HC2O4–）
D. c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）
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【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列說法正確的是
A. 原子數目相等的三種氣體，質量最大的是Z
B. 同溫同壓下，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是X
C. 若一定條件下，三種氣體體積均為2．24 L，則它們的物質的量一定均為0.1 mol
D. 同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強比為2︰1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦膠頭滴管。請回答下列問題：
（1）配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱)；
（2）標簽所示濃硫酸的物質的量濃度為__________________
（3）配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______，量取硫酸時應選用以下_____規格的量筒（填選項）。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
（4）根據計算結果，進行如下實驗操作：①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中；④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻。
你認為上述實驗中錯誤的操作是______________________________（填序號）
（5）經過測定，某同學配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是_______（填序號）
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥③洗滌燒杯內壁后將洗滌液棄去④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出⑤定容時，俯視容量瓶刻度線⑥定容、搖勻后發現溶液的凹液面低于刻度線
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