Question

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦膠頭滴管。請回答下列問題：

（1）配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱)；

（2）標簽所示濃硫酸的物質的量濃度為__________________

（3）配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______，量取硫酸時應選用以下_____規格的量筒（填選項）。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

（4）根據計算結果，進行如下實驗操作：①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中；④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻。

你認為上述實驗中錯誤的操作是______________________________（填序號）

（5）經過測定，某同學配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是_______（填序號）

①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥③洗滌燒杯內壁后將洗滌液棄去④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出⑤定容時，俯視容量瓶刻度線⑥定容、搖勻后發現溶液的凹液面低于刻度線

Answer 1

【答案】250mL容量瓶 18.4 mol/L 13.6mL B ②③④ ①⑤

【解析】

(1)依據用濃溶液配制稀溶液的一般步驟，選擇需要的儀器；

(2)依據C=計算濃硫酸的物質量濃度；

(3)依據溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變計算所需濃硫酸的體積，依據所需濃硫酸體積選擇合適的量筒；

(4)依據配制一定物質的量濃度溶液的正確操作步驟解答；

(5)分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據c=分析判斷誤差。

(1)用濃溶液配制稀溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，需要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，則給出儀器還缺少的為250mL容量瓶；

(2)濃硫酸的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L；

(3)溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=1.0mol/L×0.25L，解得V=13.6L，應選擇50mL量筒，故答案為B；

(4)①用量筒取計算所需體積的濃硫酸，故①正確；

②量筒不能用來稀釋溶液，故②錯誤；

③應等到冷卻后才能轉移液體，故③錯誤；

④定容時，將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶至離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加，直到凹液面最低處與刻度線相切，故④錯誤；

⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻，使瓶內溶液混合均勻，故⑤正確；

故答案為②③④；

(5)①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，導致量取的濃硫酸偏多，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏高，①選；

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥，對溶液的濃度不會產生影響，故②不選；

③洗滌燒杯內壁后將洗滌液棄去，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故③不選；

④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故④不選；

⑤定容時，俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故⑤選；

⑥定容、搖勻后發現溶液的凹液面低于刻度線，正常操作，對溶液的濃度無影響，故⑥不選；

故答案為①⑤。