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【題目】GQXYZ均為含氯的化合物,我們不了解它們的化學(xué)式,但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平):①G→QNaCl;②QH2OXH2;③YNaOH→GQH2O;④ZNaOH→QXH2O。這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋?/span>

A.GQZYXB.GYQZX

C.GYZQXD.ZXGYQ

【答案】B

【解析】

在氧化還原反應(yīng)中一定同時(shí)存在化合價(jià)的升高和降低,根據(jù)化合價(jià)升降得氯元素的化合價(jià)關(guān)系;

在氧化還原反應(yīng)中一定同時(shí)存在化合價(jià)的升高和降低,根據(jù)化合價(jià)升降得氯元素的化合價(jià)關(guān)系:①Q>G,②X>Q,③G<Y<Q,④Q<Z<X,則綜合以上關(guān)系得X>Z>Q>Y>GB項(xiàng)正確;

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素XYZWQ在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 離子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3+)

B. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

D. XZWQ四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池,電池反應(yīng)如下:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是(

A.電池放電時(shí),PbO2是負(fù)極;充電時(shí),PbO2是電池的陽(yáng)極

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb+SO42﹣﹣2e=PbSO4

C.放電時(shí),PbO2得電子,被氧化

D.電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知水在25℃和100℃時(shí),其電離平衡曲線如下圖所示:

(1)25℃時(shí),水的離子積為_________________

(2)若向25℃的水中滴加少量冰醋酸,c(H+)_____________(填“變大”、“變小”或“不變”),醋酸的電離方程式為________________________

(3)若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固體,一段時(shí)間后,達(dá)到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡,該溫度下溶度積的表達(dá)式Ksp (Ag2CrO4)=_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是(  )

A. 從上到下元素的非金屬性增強(qiáng)

B. 除F外其他元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可表示為HXO4(X指鹵族元素)

C. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高

D. 單質(zhì)都能與H2直接化合

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X、W同主族,Z、W同周期,X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的3/4,W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說(shuō)法中正確的是

A. 原子半徑:r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)

B. X、Y、Z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價(jià)鍵

C. 元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素X的強(qiáng)

D. Y和W形成的化合物的熔點(diǎn)比Y和Z形成的化合物的熔點(diǎn)低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:(1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的方程式為:MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O,其中MnO2發(fā)生了__反應(yīng),是__劑;每4分子氯化氫中只有___分子發(fā)生了___反應(yīng),鹽酸是___劑。

2)室溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式:2KMnO416HCl()===2KCl2MnCl28H2O5Cl2,請(qǐng)?jiān)谏鲜街杏脝尉橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況。___

3)用CuCl2作催化劑,在450℃時(shí)用空氣中的O2HCl反應(yīng)也能制得氯氣,其化學(xué)方程式:4HClO22H2O2Cl2,從氯元素化合價(jià)的變化看,以上三種制氯氣方法的共同點(diǎn)是__;比較以上三個(gè)反應(yīng),可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:A是自石油的重要有機(jī)化工原料,E是具有果香味的有機(jī)物,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

1A的電子式為________________C的名稱(chēng)________________F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________

2D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是________________,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是____________________________

3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類(lèi)型:________________,反應(yīng)類(lèi)型________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

A. 某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有:cOH+2cA2=cH++cH2A

B. 0.2 molL1 CH3COONa溶液與0.1 molL1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中:cCH3COO)>cCH3COOH)>cCl)>cH+

C. 室溫下,向100ml0.5mol/LNa2CO3溶液中加入0.05molCaO 溶液中增大

D. 0.1 molL1NH42FeSO42溶液中:cNH4++cNH3H2O+cFe2+=0.3 molL1

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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