【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣，轉移的電子數均為2NA
B. 將1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數之和為2NA
C. 常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數為0.01NA
D. 常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數為NA
【答案】C
【解析】
A、MnO2能與濃鹽酸發生反應的方程式為MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，生成1molCl2時，轉移電子物質的量為2mol，KClO3與濃鹽酸反應方程式為KClO3＋6HCl(濃)KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成1mol氯氣，轉移電子物質的量為5/3mol，故A錯誤；
B、氯氣通入水中，氯元素存在的形式為Cl2、Cl－、ClO－、HClO，HClO、Cl－、ClO－物質的量的和小于2mol，故B錯誤；
C、根據pH的定義，該溶液中H＋總物質的量為1L×10－2mol·L－1=0.01mol，故C正確；
D、假設46g全部是NO2，含有原子總物質的量為46g×3/46g·mol－1=3mol，假設全部是N2O4，含有原子總物質的量為46g×6/92g·mol－1=3mol，因此該混合物中原子總物質的量為3mol，故D錯誤；
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鉍[( BiO)2CO3·0.5H2O]又名碳酸氧鉍，高溫灼燒時會分解為Bi2O3，其用途包括制備其它鉍化合物、分析試劑、制備胃藥等，工業生產( BiO)2CO3·0.5H2O的流程如下圖所示，請回答下列相關問題。
(1)(BiO)2CO3·0.5H2O中鉍的化合價是___________，鉍在周期表中的位置是___________。
(2)酸溶過程生成的氣體是NO，該反應的離子方程式是______________________。工廠在生產中將NO與適量空氣混合后通入水中得到稀硝酸，該操作的優點是___________、___________。
(3)水解過程中為了增大Bi(NO3)3的水解程度，可采用的措施是___________(任寫一項)。
(4)過濾得到的(BiO)2CO3·0.5H2O要在烘箱中烘干，烘干時工作人員未控制好關鍵條件致使產品不純，導致純度下降的化學方程式是______________________。
(5)鉍的冶煉方法之一是火法煉鉍，但得的鉍純度較低，粗鉍可通過電解法進行精煉，其原理如下圖所示，其中電極a的材料是___________，電極b上發生的電極反應為___________。
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【題目】某同學在做實驗時引發了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發生以下反應：2Mg+CO2
2MgO+C，下列關于該反應的判斷正確的是
A. Mg元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原產物
B. 由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C
C. CO2作氧化劑，表現氧化性，發生氧化反應
D. Mg原子失去的電子數目等于O原子得到的電子數目
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核內質子數是Y原子核內質子數的3/4，W原子最外層電子數是Z原子最外層電子數的4倍。下列說法中正確的是
A. 原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)
B. X、Y、Z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價鍵
C. 元素W的氣態氫化物的熱穩定性比元素X的強
D. Y和W形成的化合物的熔點比Y和Z形成的化合物的熔點低
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示0.001 mol·L－1鹽酸滴定0.001 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線
B. 圖2表示從能量角度考慮，石墨比金剛石穩定
C. 圖3表示Al3＋與OH－反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中含大量Al3＋
D. 圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是（v正－v逆）
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【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是
A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2[c(
)+c(
)+c(H2CO3)]
B. 常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(
)c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1
C. 等物質的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：
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D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(
)+c(
)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)
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【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關的敘述中，正確的是
A. H2Y電離方程式為：H2Y+H2O
HY－+H3O+
B. 常溫下，該酸式鹽的水溶液中溶液中，各離子濃度大小關系為:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）
C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性
D. HY－的水解方程式為：HY－+ H2OH3O++Y2－
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