【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示0.001 mol·L－1鹽酸滴定0.001 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線
B. 圖2表示從能量角度考慮，石墨比金剛石穩定
C. 圖3表示Al3＋與OH－反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中含大量Al3＋
D. 圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是（v正－v逆）
全能練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發射北斗三號全球組網衛星系統第15、16號衛星，其火箭推進劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：
飽和食鹽水
NaClO3NaClO4
NaClO4
NH4ClO4
下列說法錯誤的是
A. NH4ClO4屬于離子化合物
B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4
C. 電解NaClO3溶液時陽極反應式為ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+
D. 該流程中可循環利用的物質是NH4Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。ΔH
（1）平衡常數表達式為K=_______。
（2）下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
① 該反應的焓變ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是_______。
a. 升高溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離
c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣，轉移的電子數均為2NA
B. 將1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數之和為2NA
C. 常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數為0.01NA
D. 常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數為NA
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【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。現將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線
B. 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小
C. a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應的速率大
D. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小
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【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：
【提出假設】假設1:該反應為放熱反應
假設2:反應生成的Mn2＋對該反應有催化作用
假設3:K＋對該反應有催化作用
該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是 。
【設計、完成實驗】（1）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號)。
A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤 |
B．定容時俯視刻度線 |
C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水 |
D．搖勻后，發現溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容 |
（2）完成探究，記錄數據
實驗 | 燒杯中所加試劑及用量(mL) | 控制條件 | 溶液褪色時間(s) | |||
0.10 mol/L | 等濃度 | H2O | 0.50 mol/L | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度65 ℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液 | 18 |
則x = ，假設2成立
（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數據，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為： 。上述實驗中KMnO4溶液的物質的量濃度為 。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 二氯甲烷只有一種結構，可以證明甲烷是正四面體結構
B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個平面上
C. 一定條件下，Cl2在甲苯的苯環或側鏈上均能發生取代反應
D. 
和CH3—CH==CH2互為同分異構體
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【題目】已知：E是石油裂解氣的主要成份，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，E在標準狀況下的密度為1.25 g·L-1，D是一種具有香味的物質，各物質間的轉化如下圖所示（有的反應條件和產物已略去）。
請回答下列問題：
（1）化合物B的結構簡式為 __________，E中官能團的名稱為__________。
（2）寫出反應①的化學方程式__________________，反應類型___________。
（3）列說法正確的是__________。
A．用新制氫氧化銅懸濁液可以區分有機物B、C和D
B．乙酸乙酯在H218O中水解，產物乙酸中將含有18O同位素
C．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解的反應，可稱為皂化反應
D．通過分液乙酸乙酯和有機物A的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM="-lg" c(M)，pc(CO32-)=" -lg" cc(CO32-)。下列說法正確的是 （ ）
A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B. a 點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32-)
C. b 點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32-)
D. c 點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)
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