Question

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM="-lg" c(M)，pc(CO32-)=" -lg" cc(CO32-)。下列說法正確的是 （ ）

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B. a 點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32-)

C. b 點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32-)

D. c 點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)

Answer 1

【答案】BD

【解析】

試題A、pM相等時，圖線中p（CO32-）數值越大，實際濃度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次減小，故A錯誤；B、a點可表示MnCO3的飽和溶液，pM=p（CO32-），所以c（Mn2+）=c（CO32-），故B正確；C、b點可表示CaCO3的飽和溶液，pM＜p（CO32-），所以c（Ca2+）＞c（CO32-），故C錯誤；D、pM數值越大，實際濃度越小，則c點可表示MgCO3的不飽和溶液，pM＞p（CO32-），所以c（Mg2+）＜c（CO32-），故D錯誤。