Question

【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃、101kPa）：

①C4H10（g）+ O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2 878kJ/mol

②C4H10（g）+O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2 658kJ/mol

③C4H10（g）+ O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1 746kJ/mol

④C4H10（g）+O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1 526kJ/mol

由此判斷，正丁烷的燃燒熱為（　　）

A.2878kJ/molB.2658kJ/molC.1746kJ/molD.1526kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，反應物中C→CO2（氣），H→H2O（液），S→SO2（氣）等。

正丁烷的燃燒熱是1mol正丁烷完全燃燒生成CO2（氣），H2O（液）放出的熱量，故熱化學方程式①C4H10 （g）+ O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ·mol－1，符合燃燒熱的概念，所以正丁烷的燃燒熱為2878 kJ·mol－1。

故選：A。