Question

【題目】如圖，在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。在右試管中加入5 mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現象時停止實驗。

(1)寫出左試管中主要反應的化學方程式：_________________________________。

(2)加入濃硫酸的作用：_________________。

(3)反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是____________________________(已知乙酸乙酯的沸點為77 ℃；乙醇的沸點為78.5 ℃；乙酸的沸點為117.9 ℃)；后改用大火加熱的目的是______。

(4)分離右試管中所得乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液的操作為________(只填名稱)，所需主要儀器為__________。

Answer 1

【答案】CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O 催化劑、吸水劑 加快反應速率，同時又防止反應物未來得及反應而揮發的損失 蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反應向右進行 分液 分液漏斗

【解析】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸做催化劑、吸水劑條件下生成乙酸乙酯和水；

（2）濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發生酯化反應時作催化劑和吸水劑；

（3）依據升高溫度可以加快反應速率，結合乙醇、乙酸的揮發性解答；

（4）分離互不相溶的兩種液體，應選擇分液操作，主要用到儀器分液漏斗；

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸做催化劑、吸水劑條件下生成乙酸乙酯和水CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；

答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

（2）濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發生酯化反應時作催化劑和吸水劑；

答案：催化劑、吸水劑；

（3）升高溫度可以加快反應速率，同時乙醇、乙酸易揮發，所以溫度不能過高，防止反應物為來得及反應而揮發損失，應用小火加熱；后改用大火加熱的目的是蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反應向右進行；

答案：加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發損失；蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反應向右進行。

（4）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，二者混合分層，可以用分液法分離，主要儀器為：分液漏斗；

故答案為：分液；分液漏斗；