Question

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）

A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱△H=－241.8 kJ/mol

B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2

C. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A.燃燒熱是指，純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，此時水為液態；B.碳完全燃燒放出的熱量大于碳不完全燃燒放出的熱量，焓變為負值，因此△H1<△H2；C.酸堿中和過程放熱，而弱酸、弱堿電離過程為吸熱過程；D.CO燃燒放熱，而二氧化碳分解為吸熱反應。

燃燒熱是指，純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，此時水為液態，而2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，反應中水為氣態，因此氫氣的燃燒熱不是241.8 kJ/mol，A錯誤；一氧化碳燃燒放熱，碳和氧氣反應生成一氧化碳放出熱量小于燃燒生成二氧化碳放出的熱量，焓變為負值，則△H1<△H2，B錯誤；含20.0g NaOH物質的量為0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ 的熱量，1mol氫氧化鈉完全中和放熱57.4 kJ，醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，因此稀醋酸和稀NaOH溶液反應放熱小于57.4 kJ，C錯誤；1mol一氧化碳燃燒放熱283.0 kJ，則2mol一氧化碳燃燒放熱566.0 kJ，則二氧化碳分解為吸熱，反應為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol，D正確；正確答案：D。