【題目】科學家預測原子序數為114的元素，具有相當穩定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關于它的性質，預測錯誤的是
A．它的最外層電子數為4B．它的金屬性比鉛強
C．它具有+2、+3、+4價D．它的最高價氧化物的水化物是強酸
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）
A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱△H=－241.8 kJ/mol
B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2
C. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1
D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol
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【題目】①已知t ℃時AgCl的Ksp為2×10-10；②在t ℃時,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點
C. t ℃時，反應Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 
2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常數K=2.5×107
D. t ℃時，用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀
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【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制取N2O氣體。
(1)連二次硝酸中氮元素的化合價為_______。
(2)常溫下，用0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：_________。
②B點時溶液中c(H2N2O2)___ c(N2O22-)(填“>”、“<”或“=”)。
③A點時溶液中c(Na+)___(HN2O22-)+c(N2 O22-)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知常溫下Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9。硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中
____。
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【題目】在一定溫度和壓強下，把裝有NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應后，試管內氣體的體積縮小為原氣體體積的
，則原混合氣體中NO和NO2的體積比為( )
A. 3∶lB. 1∶3C. 2∶3D. 3∶2
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【題目】下列事實中，能說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是（ ）
①鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S水溶液）酸性強 ②HCl的穩定性比H2S強 ③相同條件下，Cl2與鐵反應生成FeCl3 ，而S與鐵反應生成FeS ④Cl2能與H2S反應生成S ⑤酸性強弱：硫酸<高氯酸
A. ①②③④B. ②③④C. ①②③④⑤D. ②③④⑤
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【題目】可用如圖裝置制取、凈化、收集氣體的是
選項 | 氣體 | ① | ② | ③ |
|
A | NH3 | 濃氨水 | 生石灰 | 濃硫酸 | |
B | SO2 | 濃硫酸 | Na2SO3 | 濃硫酸 | |
C | NO2 | 濃硝酸 | 銅屑 | H2O | |
D | Cl2 | 濃鹽酸 | MnO2 | H2O |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白：
（1）如果裝裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質是____________；不能檢出的物質是____________。
（2）如果將儀器的連接順序變為①、③、②，則可以檢出的物質是____________；不能檢出的物質是____________。
（3）如果將儀器的連接順序變為②、③、①，則可以檢出的物質是____________；不能檢出的物質是____________。
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【題目】二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：
(1)工業上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為_______________。
(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
圖1 圖2
①電解時發生反應的化學方程式為_______________________________________________ 。
②溶液X中大量存在的陰離子有________________________________________________ 。
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 ___________________(填標號)。
a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水
(3)用上圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：
①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為_______________________________。
②玻璃液封裝置的作用是________________________________________________。
③V中加入的指示劑通常為___________，滴定至終點的現象是_________________________。
④測得混合氣中ClO2的質量為____________________________ g.。
(4)O2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物庾最適宜的是________(填標號)。
a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵
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