Question

【題目】一種特殊的熱激活電池示意圖如下。該電池總反應為：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ，下列說法不正確的是

A. Ca電極發生氧化反應

B. 負極的電極反應：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)

C. 可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無水 LiCl﹣KCl

D. 當無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后電池才能工作

Answer 1

【答案】C

【解析】

由原電池總反應可知Ca失電子為原電池的負極，被氧化生成CaCl2，負極的電極反應式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，PbSO4為原電池的正極，發生還原反應，電極反應式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，結合原電池原理分析解答。

A．根據原電池總反應可知Ca失電子為原電池的負極，發生氧化反應，故A正確；

B．Ca為原電池的負極，被氧化生成CaCl2，電極反應式為Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)，故B正確；

C．Ca是活潑金屬，能與水直接反應，所以不能用水溶液作電解質，故C錯誤；

D．無水LiCl﹣KCl常溫為固體，不能導電，需要將無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融，該原電池才能工作，故D正確；

答案選C。