【題目】下圖所示為工業合成氨的流程圖。有關說法錯誤的是
A. 步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒
B. 步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉化率，又可以加快反應速率
C. 步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉化率
D. 產品液氨除可生產化肥外，還可用作制冷劑
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【題目】一種特殊的熱激活電池示意圖如下。該電池總反應為：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ，下列說法不正確的是
A. Ca電極發生氧化反應
B. 負極的電極反應：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)
C. 可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無水 LiCl﹣KCl
D. 當無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后電池才能工作
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【題目】燃煤及工業廢氣中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是減少酸雨形成的有效方法。完成下列問題：
（1）已知：4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H＝﹣3412.0kJmol﹣1
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H＝﹣25.0 kJmol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221.0 kJmol﹣1
則2FeS2（s）+7O2（g）+3C（s）═2Fe（s）+3CO2（g）+4SO2（g）△H＝_____kJmol﹣1。
（2）堿性NaClO2溶液脫硫法
SO2與堿性NaClO2溶液反應的離子方程式為2SO2+ClO2﹣+4OH﹣2SO42﹣+C1﹣+2H2O，已知pc＝﹣lgc（SO2）。在剛性容器中，將含SO2的廢氣通入堿性NaClO2溶液中，測得pc與溫度的關系如圖所示。
由圖分析可知，該脫硫反應是_____反應（填“放熱”或“吸熱”）；若溫度不變，增大壓強，該脫硫反應的平衡常數K_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）燃料細菌脫硫法
①含FeS2的燃煤可用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）、氧化亞鐵微螺菌（L．f）、氧化硫硫桿菌（T．t）進行脫硫，其脫硫過程如圖所示：
已知：脫硫總反應為：FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42﹣+15Fe2++16H+，
Ⅰ反應的化學方程式為：FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32﹣+7Fe2++6H+；
寫出Ⅱ反應的化學方程式_____。
②在上述脫硫反應中，氧化亞鐵硫桿菌（T．f）與Fe3+的形成過程可視為下圖所示的原電池：
該細胞膜為_____（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。該電池的正極電極反應式為_____。該方法在高溫下脫硫效率大大降低，原因是_____。
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【題目】FeSO4是一種補血劑，常溫下久置易變黃，一般認為是二價鐵被氧化為三價鐵的緣故。
（1）已知：①Fe2+(aq)-e-= Fe3+(aq) △H1=akJ/mol
②O2(g)+4 e-+4H+(aq)=2H2O(l) △H2=bkJ/mol
則FeSO4在酸性溶液中變質的熱化學方程式為_____ 。
常溫下，配制濃度為0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同 pH 對Fe2+ 氧化的影響，結果如下圖所示，（假設反應過程中溶液體積不變）。
（2）在pH=5.5的環境下，該反應在0～15min的平均速率v（Fe2+）=_______；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率_______（填“增大”、“減小”或“無影響”）。
（3）在平衡常數的計算中氣態物質常以壓強代替其濃度，Fe2+在酸性環境下氧化的平衡常數K的計算表達式是______；常溫下該反應的平衡常數很大，為2.5×1032L4 /(atmmol4)，下列說法正確的是_______。
a. Fe2+轉化為Fe3+的趨勢大 b. Fe2+轉化為Fe3+的速率大
c. 反應進行得較為徹底 d. 酸性條件下Fe2+不會被氧化
（4）在pH=13的環境下，Fe2+的氧化變質可以理解為：
第一步： Fe2++2OH-= Fe(OH)2，第二步_____________ （用化學方程式回答）；當氧化達到平衡時，c(Fe2+)/ c(Fe3+)_____4.0×1022（填“>”“<”或“=”）。已知的Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10-39，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-15。
（5）根據上述分析，配制FeSO4溶液的正確方法是加入適量的鐵粉和_________。
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【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的CuSO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據流程圖完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案，回答下列問題：(圖中所加試劑均為過量，流程圖中無需填寫)
(1)操作f的名稱為____________,物質c的成分_________________
(2)試劑a的化學式為_____，加入該試劑所發生的化學方程式為______________。
(3)請寫出c→h+k的化學方程式______________
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【題目】工業上用木炭粉和水蒸氣在高溫條件下反應制取H2，同時生成CO2。某學習小組在實 驗室中模擬H2的工業生產過程并測定其產率，實驗裝置如下所示。
（1）儀器a的名稱為_______________。儀器b的作用為____________________________。
（2）實驗步驟：連接好裝置，檢查裝置的氣密性；______________________（按順序填入下列步驟的序號）。
①向裝置A、B、C、D中分別加入相應試劑，打開活塞K，通入一段時間N2。
②加熱裝置B處硬質玻璃管。
③關閉活塞K，連接盛有適量水的量氣管。
④點燃裝置A處酒精燈。
⑤待裝置B處木炭粉完全反應后，停止加熱。
（3）裝置B處硬質玻璃管中發生的所有反應的化學方程式為______________________。
（4）讀取B氣管讀數時，應注意的事項為冷卻至室溫、___________、視線與凹液面最低點相切；若仰視讀取初始讀數，則導致所測氣體的體積___________（填“偏大”或“偏小”）。
（5）實驗后所域取的氣體體積為V2 mL標準狀況）；取裝置C中液體，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并，以甲基橙為指示劑，用0.1000molL-1的鹽酸標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液的體積為V3mL。
①達到滴定終點時的現象為____________________________________________。
②H2的產率為______________________（列出代數式即可）。
③還可通過___________，得出裝置C中所吸收產物的物質的量。
（6）從安全角度考慮，該實驗裝置的缺陷為_________________________________。
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【題目】(1)2p軌道上最多只能排布6個電子，其依據的規律是__________________。
(2)氧元素基態原子核外未成對電子數為________個，第三周期中有兩個成單電子的元素符號________(填一種即可)，M層上有2對成對電子的原子最外層共有________種不同運動狀態的電子。
(3)1～36號元素原子中未成對電子數為2的元素符號及價電子排布式________________。
(4)X元素的價電子排布式是4s24p5，X元素的符號是________。
(5)某元素的原子序數為33，該元素原子的價電子排布式為________，該元素原子核外有________個電子層，________個能級，________個原子軌道。
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【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應 mA（g）+nB（g）
pC（g）達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/3，達到平衡時，C的濃度為原來的2.5倍，則下列說法正確的是
A. C的體積分數增加 B. A的轉化率降低
C. 平衡向正反應方向移動 D. m+n＞p
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【題目】膠體是日常生活中的一種混合物。
(1)下列有關膠體的說法中，不正確的是（___________）
A. 膠體、溶液、濁液的分類依據是分散質微粒直徑大小
B. “鹵水點豆腐”、“黃河入海口處的沙洲”都與膠體的聚沉有關
C. 向1 mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體
D. 可以用丁達爾現象區別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體
(2)在水泥和冶金工業常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵，以減少對空氣的污染，這種做法應用的原理是______。
(3)某課外活動小組進行Fe（OH）3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。
①寫出制備Fe（OH）3膠體的化學反應方程式:________。
②取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量飽和氯化鈉溶液,觀察到的現象____，這種現象稱為膠體的____。
③
膠體能穩定存在的主要原因是____________。
A.膠粒直徑小于1nm B.膠粒帶正電荷 C.膠粒作布朗運動 D.膠粒能透過濾紙
(4)有關制備Fe（OH）3膠體實驗方案評價。某同學在制備Fe（OH）3膠體時將蒸餾水改為自來水煮沸后進行實驗，該同學是否能得到膠體？______，（能或不能）理由_______。
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