Question

【題目】某研究性學習小組的同學對Zn.Cu、稀硫酸組成的原電池進行了探究,其中甲同學利用下圖I裝置進行探究，乙同學經過查閱資料后設計了圖II裝置進行探究(鹽橋內含有某種電解質的飽和溶液，起到連通電路的作用)。

（1）實驗表明,圖I中兩個電極上均有氣泡產生,鋅電極上有氣泡產生,說明反應中有一部分化學能轉化為______能;銅電極上有氣泡產生,說明反應中有一部分化學能轉化為____能。

（2）圖II中的X、Y是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一種,實驗過程中只有正極上產生氣泡，則X是_________，正極上的電極反應式為__________。

（3）當圖I裝置的溶液質量增加63g時,生成的氫氣共有______L(標準狀況);當圖II中鋅電極質量減少65g時,電路中轉移的電子數為______NA。

Answer 1

【答案】 熱 電 ZnSO4溶液 2H++2e-=H2↑ 22.4 2

【解析】(1)圖I中兩個電極上均有氣泡產生，鋅電極上有氣泡產生，鋅與稀硫酸反應，該反應為放熱反應，說明反應中有一部分化學能轉化為熱能；鋅失去的電子經過導線轉移到銅片表面，銅電極上有氣泡產生，說明反應中有一部分化學能轉化為電能，故答案為：熱；電；

(2)鋅失去的電子經過導線轉移到銅片表面，溶液中的氫離子在銅片得到電子，放出氫氣，則鋅浸在ZnSO4溶液中，銅浸在稀硫酸中；銅片上的電極反應式為2H++2e-=H2↑，故答案為：ZnSO4溶液；2H++2e-=H2↑；

(3)當圖I裝置的溶液質量增加63g時，溶解的鋅為65g，生成的氫氣為2g，在標準狀況下氫氣的體積為×22.4L/mol =22.4L；當圖II中鋅電極質量減少65g(1molZn)時，電路中轉移2mol電子，電子數為2NA，故答案為：22.4；2。