【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.CO2和CH4都是溫室氣體
B.NO2和SO2都是形成酸雨的氣體
C.汽油和花生油的主要成份都是油脂
D.毛發和蠶絲的主要成分都是蛋白質
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【題目】關于分散系，下列敘述中正確的是
A. 直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
B. 電泳現象可證明膠體帶電荷
C. 利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體
D. 按照分散質和分散劑狀態不同（固、液、氣），它們之間可有6種組合方式
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【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2molL﹣1 ． 下列判斷正確的是（ ）
A.A的轉化率為40%
B.2 min內B的反應速率 為0.2 mol（Lmin）﹣1
C.x=2
D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態
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【題目】某研究性學習小組的同學對Zn.Cu、稀硫酸組成的原電池進行了探究,其中甲同學利用下圖I裝置進行探究，乙同學經過查閱資料后設計了圖II裝置進行探究(鹽橋內含有某種電解質的飽和溶液，起到連通電路的作用)。
（1）實驗表明,圖I中兩個電極上均有氣泡產生,鋅電極上有氣泡產生,說明反應中有一部分化學能轉化為______能;銅電極上有氣泡產生,說明反應中有一部分化學能轉化為____能。
（2）圖II中的X、Y是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一種,實驗過程中只有正極上產生氣泡，則X是_________，正極上的電極反應式為__________。
（3）當圖I裝置的溶液質量增加63g時,生成的氫氣共有______L(標準狀況);當圖II中鋅電極質量減少65g時,電路中轉移的電子數為______NA。
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【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是（ ）
A. 已知工業合成氨的正反應方向放熱，所以升溫正反應速率降低，逆反應速率升高
B. 實驗室用H2O2分解制備O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快
C. 2SO2＋O2
2SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%
D. 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快
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【題目】下列兩組熱化學方程式中，有關△H的比較正確的是（ ）
①CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H2
②NaOH（aq）+ 
H2SO4（濃）═ Na2SO4（aq）+H2O（1）△H3
NaOH （aq）+CH3COOH（ aq）═CH3COONa（ aq）+H2O（1）△H4 ．
A.△Hl＞△H2 ， △H3＞△H4
B.△H1＞△H2 ， △H3＜△H4
C.△H1=△H2 ， △H3=△H4
D.△Hl＜△H2 ， △H3＜△H4
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【題目】已知Fe3+的氧化性大于Cu2+ ， 據此性質，某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路．
（1）用離子方程式表示其化學原理 ． 某實驗小組的同學對該廠生產印刷電路后所得的廢液進行了分析：取50.00mL廢液，向其中加入0.64g金屬銅，金屬銅全部溶解；又取50.00mL 廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．請回答以下問題 （此題的計算結果注意有效數字，即保留兩位小數）：
（2）該廠生產后廢液中所含金屬離子有；
（3）該廠原來使用的FeCl3溶液的物質的量濃度（反應前后溶液的體積變化忽略不計）；
（4）若向500.00mL廢液中加入足量的稀硝酸，在標準狀況下生成NO氣體4.48L，則原廢液中各金屬陽離子的物質的量濃度之比為（要表示出對應的離子）
（5）另取500.00mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應后有銅析出，則所得溶液中Fe2+的物質的量范圍為 ．
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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )
A. a和b用導線連接時，鐵片上發生的反應為Fe－3e－===Fe3＋
B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為Cu2＋＋2e－===Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
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【題目】某有機物的結構簡式為
，關于該有機物的說法不正確的是( )
A. 1 mol該有機物能與2 mol NaOH發生反應
B. 1 mol該有機物能與2 mol Na反應生成1 mol H2
C. 1 mol該有機物能與1 mol NaHCO3反應生成1 mol CO2
D. 1 mol該有機物最多能與4 mol H2發生加成反應
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