Question

【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題：

⑴ 銅或銅鹽的焰色反應為綠色，該光譜是________(填“吸收光譜”或“發射光譜”)。

⑵ 基態Cu原子中，核外電子占據的最低能層符號是________，其價電子層的電子排布式為___________，Cu與Ag均屬于IB族，熔點：Cu________Ag(填“>”或“<”)。

⑶ [Cu(NH3)4]SO4 中陰離子的立體構型是_______；中心原子的軌道雜化類型為_____，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋與NH3之間形成的化學鍵稱為_______________。

⑷ 用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物質的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數目比為_____________。

⑸氯、銅兩種元素的電負性如表：

元素	Cl	Cu
電負性	3.2	1.9

CuCl屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。

⑹Cu 與Cl 形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞邊長為a cm，則阿伏加德羅常數為_____(用含ρ、a的代數式表示，相對原子質量：Cu-64，Cl-35.5)。

Answer 1

【答案】發射光譜 K 3d104s1 > 正四面體 sp3 配位鍵 6∶7 共價 398/ (ρa3) mol-1

【解析】

(1)基態原子的電子吸收能量，躍遷到較高能級，電子又從高能級躍遷到低能級，以光的形式釋放能量；

(2)基態Cu原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu的離子半徑比Ag的小，Cu的金屬鍵更強；

(3)根據價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數計算解答；

(4)根據乙醛和乙酸的結構式結合單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵分析解答；

(5)電負性差值大于1.7的兩種元素化合時，形成離子鍵；電負性差值小于1.7的兩種元素的原子之間形成共價鍵；

(6)根據均攤法計算晶胞中黑色球、白色球數目，確定物質的組成，用阿伏加德羅常數表示出晶胞質量，而晶胞質量也等于晶胞體積與密度乘積，據此計算。

(1)基態原子的電子吸收能量，躍遷到較高能級，電子又從高能級躍遷到低能級，以光的形式釋放能量，焰色反應的光譜屬于發射光譜，故答案為：發射光譜；

(2)基態Cu原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，核外電子占據的最低能層是第一能層，能層符號是K；價電子層的電子排布式為3d104s1；Cu與Ag均屬于IB族，Cu的離子半徑比Ag的小，Cu的金屬鍵更強，熔點Cu＞Ag，故答案為：K；3d104s1；＞；

(3)SO42-中S原子孤電子對數==0，價層電子對數=4+0=4，SO42-的空間構型為正四面體，S原子雜化方式為sp3，Cu2+離子含有空軌道，NH3中N原子有孤電子對，Cu2+與NH3之間形成配位鍵，故答案為：正四面體；sp3；配位鍵；

(4) 1個乙醛分子中有4個C-H鍵、1個C-C鍵、1個C=O雙鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，乙醛分子中有6個σ鍵；1個乙酸分子中有3個C-H鍵、1個C-C鍵、1個C=O雙鍵，1個C-O鍵，1個O-H鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，乙酸分子中有7個σ鍵，因此等物質的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數目比為6∶7，故答案為：6∶7；

(5)Cl與Cu的電負性之差為3.2-1.9=1.3，電負性差值小于1.7，故CuCl屬于共價化合物，故答案為：共價；

(6)晶胞中黑色球數目=4、白色球數目=8×+6×=4，該化合物為CuCl，晶胞質量=4×=ρgcm-3×(a cm)3，整理可得NA=mol-1，故答案為：mol-1。