【題目】已知
(X)、
(Y)互為同分異構體，下列說法不正確的是
A. Y的一氯代物只有三種
B. X的所有原子可能處于同一平面
C. X、Y與足量氫氣完全加成時所需氫氣的物質的量之比為1：1
D. X、Y均可使溴的水溶液褪色，且褪色的原理相同
【答案】C
【解析】
考查有機物的基礎知識，涉及等效氫的判斷、共面、共線、官能團的形式等知識，應從各有機物代表物入手進行分析；
A、
，該有機物有3種不同的氫原子，因此一氯代物有3種，故A說法正確；
B、苯環空間構型為平面正六邊形，CH2=CH2屬于平面結構，由于碳碳單鍵可以旋轉，因此X中所有原子可能處于同一平面，故B說法正確；
C、1mol苯環與氫氣發生加成，最多消耗3molH2，1mol“C=C”最多消耗1molH2，1個X分子中含有1個苯環和1個“C=C”，因此1molX最多消耗4molH2，1molY最多消耗3molH2，因此所需氫氣的物質的量之比為4：3，故C說法錯誤；
D、根據結構簡式，X和Y中都含有“C=C”，與溴水發生加成反應，且溴水褪色的原理相同，故D說法正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資料顯示：淺綠色的FeSO4·7H2O加熱失水為FeSO4·H2O時呈白色，成FeSO4時為無色固體。FeSO4經加熱可分解為FeO和SO3，經強熱可分解為Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。化學興趣小組對上述資料進行實驗探究。
第一步：用綠礬制無水硫酸亞鐵。
（1）把藥品裝在儀器（寫名稱）____中進行加熱，已將結晶水除凈的依據是（選填序號）___。
A．觀察無水蒸汽產生 B．經恒重操作最后兩次稱量所得到的質量完全相同
C．晶體完全變為無色 D．經恒重操作最后兩次質量差不超過天平感量誤差
第二步：取一定量無水硫酸亞鐵置于如圖（部分夾持儀器略去）所示A的試管中進行加熱。
（2）實驗過程中C、D、E中除有少許氣泡外無其它明顯現象。若將B試管中產生的少量固體溶于水，檢驗該溶液中的陰離子的方法是：___。實驗過程中還有一處明顯的現象是：________________。
第三步：將第二步實驗的裝置中A、B部分改為如圖所示的
、
，C，D，E不變（C，E中都裝有足量溶液）。
同樣取一定量無水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進行加熱，反應完畢后，從石英玻璃儀器中滯留氣體排盡。觀察到C中產生白色沉淀，D試管中溶液褪色。
（3）實驗中的玻璃管中的現象是：______，說出裝置的一個作用是：________。
最后將C中液體完全取出進行過濾、洗滌、干燥。稱得所得固體質量為23.300g，所得溶液加水稀釋定容為1L，取出20.00mL置于錐形瓶中，用已知濃度的標準NaOH溶液測定該1L溶液中一種溶質的濃度。
（4）上述實驗過程中用到的定量儀器有_______，用到的指示劑是_______。
（5）將所得溶液加水定容時，加水所用的儀器名稱為_____，若去稱量玻璃管中殘留固體的質量應接近于____g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳經濟”備受關注，CO2的排集、利用與封存成為科學家研究的重要課題。
(1)將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發生反應
CO2(g)+CH4(g) 
2CO(g)+2H2(g)
①已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H1=－802kJ·mol－1
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2=－283kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) △H3=－41kJ·mol－1
則反應CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。
(2)為了探究反應CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反應速率和平衡。起始時，向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質的量濃度均為1.0mol·L－1
①平衡時，根據相關數據繪制出兩條反應速率與濃度關系曲線(如圖)：v正(CO2)和v逆(CO)，則與v正(CO2)相對應的是圖中曲線___________(填“甲”或“乙”)；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度反應重新達到平衡，則此時曲線甲對應的平衡點可能為___________(填“D”“E”或“F”)，判斷的理由______________________。
②又測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖，當壓強為P2時，在y點：v（正）___________v（逆）(選填“大于”、“小于”或“等于”)；壓強p1___________p2(選填“大于”、 “小于”或“等于”)，原因是___________；
若p2=6MPa，則T℃時該反應的平衡常數Kp=___________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、
的混合液，經測定溶液中
與
的離子個數比為1:4，則該反應中被還原與被氧化的
的分子個數比為( )
A.21:5B.11:3C.5:1D.3:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】核安全與放射性污染防治已引起廣泛關注。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質 碘-131和鈣-137。碘-131 —旦被人體吸入，可能會引發甲狀腺腫大等疾病。
(1)與鈉同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的第一電離能如下表：
元素代號 | X | Y | Z |
第一電離能/(kJ.mol) | 520 | 496 | 419 |
基態Z原子倒數第二層電子的排布式為______。X、Y、Z三種元素形成的單質熔點由高到低的順序為_______(用元素符號表示)，其原因為___________ .
(2)F與I同主族,BeF2分子中心原子的雜化類型為_________ ,BeF2分子是________分子(選填“極性”或“非極性”)。
(3)已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H5IO6 
和HIO4 ,二者酸性強弱順序為:H5IO6 ________HIO4(選填">"或"<"“=”)。從電子云的重疊方式的角度分析,H5IO6分子中的化學鍵有________(寫出兩種).
(4)131I2晶體的晶胞結構如圖甲所示，該晶胞中平均含有________個131I原子，晶體中碘分子的排列有_________種不同的方向。
(5)KI的晶胞結構如圖乙所示，每個K＋周圍緊鄰的K＋個數為_______個。KI晶體的密度為ρg.cm-3 ,K和I的原子半徑分別為rkcm和rI cm,阿伏加德羅常數的值為NA,則 KI晶胞中的空間利用率為_______. ［空間利用率=(球體積/晶胞體積)×100%,用相關字母的代數式表示即可］
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的比值等于2∶1的是
A. K2S溶液中c(K+)與c(S2－)之比
B. pH都為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質的量濃度之比
C. 相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比
D. 室溫時,將pH＝5的H2SO4溶液稀釋1000倍,稀釋后溶液中的c(H+)與c (SO42-)之比
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以綠礬（FeSO4·7H2O）為鐵源制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]，有關物質性質如下：
甘氨酸（(NH2CH2COOH） | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物 | 易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性 | 易溶于水，難溶于乙醇 |
實驗過程：
Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的水溶液。
Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的FeSO4溶液中，緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。
Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗Ⅱ得到的沉淀（過量）和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應將C中空氣排盡，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥后得到產品。
回答下列問題：
（1）儀器P的名稱是_______。
（2）實驗Ⅰ配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被氧化變質，應加入的試劑為_______（填化學式）。
（3）實驗Ⅱ中，生成沉淀的離子方程式為_____。
（4）實驗Ⅲ中，
①檢查裝置A的氣密性的方法是______。
②檸檬酸可調節pH，體系pH與產率的關系如下表：
實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
體系pH | 4.0 | 4.5 | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 |
產率/% | 65.74 | 74.96 | 78.78 | 83.13 | 85.57 | 72.98 | 62.31 | 56.86 |
pH過低會使產率下降，其原因是______；檸檬酸的作用還有_____（填字母）。
A．作催化劑
B．作反應終點指示劑
C．促進FeCO3溶解
D．防止二價鐵被氧化
③洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是_____（填字母）。
A．熱水 B．稀硫酸
C．乙醇 D．檸檬酸溶液
（5）若產品的質量為16.32g，則產率為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著低碳鋼等潔凈鋼技術的發展，
耐火材料和鋼水之間的相互作用已成為當前的一個研究重點。
請回答下列問題：
（1）日常生活中鋁用品比鐵器件更耐腐蝕，原因是________。
（2）在埋炭實驗條件下，不同碳素材料的耐火材料與鐵液之間的可能反應如下：
①
；
②
；
③
；
則
的
______
。
（3）實驗溫度下，()/Fe系統中存在著相互反應，如
溶入鐵液中，導致鐵液中平衡的鋁的百分含量的對數(lg[Al])和平衡氧(
)的百分含量的對數(lg[])關系如圖所示，圖中溫度
___1973K(填“>”或“<”).
（4）在埋炭情況下，碳過剩時，碳的氧化反應主要考慮：
。在實驗室研究該反應，一定溫度下.向某體積可變的恒壓密閉容器(總壓強為
)加入足量的碳和1mol
，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：
①650℃時，該反應達到平衡后吸收的熱量是_____，清耗碳的質量為____。
②T℃時，若向平衡體系中再充入一定量以V
)：V(
)=5：4的混合氣體，平衡___(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)移動。
③925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數
=__[用含的代數式表示，氣體分壓(
)=氣體總壓()X體積分數]。
（5）CO可作某熔融鹽電池的燃料，電解質為
和
的熔融鹽混合物，空氣與的混合氣為助燃氣，電池在650℃下工作時，負極的電極反應式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題：
⑴ 銅或銅鹽的焰色反應為綠色，該光譜是________(填“吸收光譜”或“發射光譜”)。
⑵ 基態Cu原子中，核外電子占據的最低能層符號是________，其價電子層的電子排布式為___________，Cu與Ag均屬于IB族，熔點：Cu________Ag(填“>”或“<”)。
⑶ [Cu(NH3)4]SO4 中陰離子的立體構型是_______；中心原子的軌道雜化類型為_____，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋與NH3之間形成的化學鍵稱為_______________。
⑷ 用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物質的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數目比為_____________。
⑸氯、銅兩種元素的電負性如表：
元素 | Cl | Cu |
電負性 | 3.2 | 1.9 |
CuCl屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。
⑹Cu 與Cl 形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞邊長為a cm，則阿伏加德羅常數為_____(用含ρ、a的代數式表示，相對原子質量：Cu-64，Cl-35.5)。
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