Question

【題目】下列各組中的比值等于2∶1的是

A. K2S溶液中c(K+)與c(S2－)之比

B. pH都為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比

C. 相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比

D. 室溫時(shí),將pH＝5的H2SO4溶液稀釋1000倍,稀釋后溶液中的c(H+)與c (SO42-)之比

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.因?yàn)镾2-會(huì)水解,導(dǎo)致數(shù)目減少,比值會(huì)大于2：1,故A錯(cuò)誤；

B.兩者都是強(qiáng)堿，NaOH是一元堿Ba(OH)2,是二元堿，pH相同,所以NaOH的濃度是Ba(OH)2的2倍,故B正確；

C.醋酸是弱酸，濃度越大，電離越小，所以0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比小于2：1，故C錯(cuò)誤；

D.pH為5的H2SO溶液中， c(H+)=10-5mol/L， c(SO42-)=C(H+)=5×10-6mol/L；溶液稀釋1000倍后，c(H+)只能近似為：1×10-7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c(SO42-)=5×10-6mol/L×1/1000=5×10-9mol/L，所以稀釋后溶液中C(H+)與c(SO42-)的比值近20：1；故D錯(cuò)誤；

本題答案為B。