【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期元素，W的最外層電子數比X的最外層電子數少1個，X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結構式如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.Y和W的簡單離子的半徑大小：W＜Y
B.Y的氧化物對應的水化物可能是弱酸
C.氫化物的沸點：X一定小于Z
D.化合物(ZXY)2中所有原子均滿足8電子穩定結構
【答案】C
【解析】
X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期元素， X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結構式如圖所示，Z有兩個價鍵、X有四個價鍵、Y有三個價鍵，則X為C，Y為N，Z為O，W的最外層電子數比X的最外層電子數少1個，則W為Al。
A. 根據同電子層結構，核多徑小原則，Y和W的簡單離子的半徑大小：W＜Y，故A正確；
B. Y的氧化物對應的水化物若為HNO2則為弱酸，故B正確；
C. 氫化物的沸點：X不一定小于Z，比如常溫是固態的烴與水相比，故C錯誤；
D. 根據結構式并分析周圍的電子，Y(N)有三個價鍵，還有1對孤對電子，X(C)有四個價鍵，Z(O)有兩個價鍵，還有2對孤對電子，因此化合物(ZXY)2中所有原子均滿足8電子穩定結構，故D正確。
綜上所述，答案為C。
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【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：
(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。
(2)裝置B中發生反應的化學方程式是____________________________________，該反應中氧化劑是__________，氧化產物是__________________。
(3)D的作用是__________________________________。
(4)E中的實驗現象是____________________________。
(5)A、B兩個裝置中應先點燃________________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是________________。
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【題目】室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是（ ）
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，出現白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀全部溶解 | NaHSO3未被氧化 |
B | 向3mLFe(NO3)3溶液中滴加幾滴HI溶液，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色 | I-的還原性比Fe2+的強 |
C | 向MgSO4、CuSO4的混合稀溶液中滴入1滴稀NaOH溶液，有藍色沉淀生成 | Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] |
D | 用精密pH試紙測得：濃度均為0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分別為7.8、10.0 | H2CO3電離出H+的能力比HCOOH的強 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X，Y，Z，發生反應mX(g)＋nY(g) pZ(g) ΔH＝QkJ·mol－1。反應達到平衡后，Y的物質的量濃度與溫度、容器體積的關系如下表所示。下列說法不正確的是
A.
B.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動
C.Q<0D.溫度不變，壓強增大，Y的質量分數增大
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【題目】鉍酸鈉（NaBiO3）常用作Mn2+鑒定的強氧化劑，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3、SiO2等雜質）制備鉍酸鈉，其流程如圖：
己知：①NaBiO3是一種難溶于水的物質
②BiCl3極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀
請回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有___（填標號）。
a.加入足量的蒸餾水 b.攪拌 c.粉碎礦石 d.降低溫度
（2）溶浸時通常加入FeCl3溶液和濃鹽酸，加入的濃鹽酸需過量的目的是___，濾渣A的主要成分為___（填化學式）。
（3）反應④的化學方程式為___。
（4）NaBiO3可在酸性介質中將Mn2+氧化為MnO
，故可用于Mn2+的鑒定。已知NaBiO3被還原為Bi3+，該反應的離子方程式為___。
（5）實驗室為了測定NaBiO3樣品的純度，需要配制250mL0.500mol/LFeSO4溶液，所需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要___。
（6）取上述NaBiO3樣品10.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，稀釋至100mL，取出20.00mL溶液，然后用新配制的0.500mol/LFeSO4溶液進行滴定，滴定完成后消耗24.80mLFeSO4溶液。則該樣品中NaBiO3純度為___%（結果保留小數點后一位）。
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【題目】ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.該裝置工作時，電能轉化為化學能
B.該裝置可以在高溫下工作
C.X為陽離子交換膜，Y為陰離子交換膜
D.負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
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【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發生發應，CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2和CH3OH(g)的物質的量(n)隨時間變化如圖所示：
(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=________________。下圖是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為____________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
(2)500℃該反應的平衡常數為______（保留兩位小數），若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(3)500℃條件下，測得某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L，則此時v(正)______v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）。
(4)下列措施能使
增大的是______。
A．升高溫度 B．在原容器中充入1molHe
C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強
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【題目】化學與生活息息相關，下列說法正確的是（ ）
A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果發生了加成反應
B.體積分數為
的乙醇溶液能使蛋白質變性，常用于醫療消毒
C.煤的氣化和液化，石油的裂解和裂化均為化學變化
D.維生素C常用作抗氧化劑，說明它具有氧化性
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【題目】“異丙苯氧化法”生產丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應的原子利用率均為100%。下列說法正確的是
A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮
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