【題目】室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀全部溶解 | NaHSO3未被氧化 |
B | 向3mLFe(NO3)3溶液中滴加幾滴HI溶液，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色 | I-的還原性比Fe2+的強(qiáng) |
C | 向MgSO4、CuSO4的混合稀溶液中滴入1滴稀NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成 | Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] |
D | 用精密pH試紙測(cè)得：濃度均為0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分別為7.8、10.0 | H2CO3電離出H+的能力比HCOOH的強(qiáng) |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A．白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀全部溶解，說(shuō)明沉淀中不存在硫酸鋇，即原溶液中不含硫酸根，NaHSO3未被氧化，A正確；
B．向3mLFe(NO3)3溶液中滴加幾滴HI溶液，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明產(chǎn)生了碘單質(zhì)，其原因是硝酸根在酸性條件下將碘離子氧化，B不正確；
C．MgSO4、CuSO4的混合稀溶液中，銅離子濃度和鎂離子濃度未知，故有藍(lán)色沉淀生成，也不能判斷Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶度積，C不正確；
D．濃度均為0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分別為7.8、10.0，由于在NH4HCO3溶液中存在銨根離子水解產(chǎn)生了氫離子，故不能根據(jù)pH大小去判斷
和
的水解能力，也不能判斷H2CO3和 HCOOH的電離出H+的能力，D不正確。
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)
Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A. M點(diǎn)的 v正小于N點(diǎn)的v逆
B. M點(diǎn)時(shí)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)
C. T2下，在0-t1時(shí)間內(nèi)，v(X)＝
mol·L－1·min－1
D. W點(diǎn)時(shí)再加入一定量Y，平衡后Y的體積分?jǐn)?shù)減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH
（1）已知：① Fe2O3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 ②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2，則ΔH＝______（用含ΔH1、ΔH2代數(shù)式表示）
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____________。
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______。
②下列說(shuō)法正確的是______。
A. 若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B. 若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)平衡
C. 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的 D. 增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室從碘的四氯化碳溶液中分離并得到單質(zhì)碘，主要步驟為：用濃NaOH溶液進(jìn)行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO
+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、過(guò)濾及干燥等。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）
A.用裝置甲反萃取時(shí)，倒轉(zhuǎn)振蕩過(guò)程中要適時(shí)旋開(kāi)活塞放氣
B.用裝置乙分液時(shí)，先放出有機(jī)相，關(guān)閉活塞，從上口倒出水相
C.用裝置丙從酸化后的體系中分離出單質(zhì)碘
D.用裝置丁干燥單質(zhì)碘
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)煉鐵的基本生產(chǎn)流程如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）寫(xiě)出設(shè)備A的名稱：___________________________________________________。
（2）寫(xiě)出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學(xué)方程式：__________________________。
（3）煉鐵時(shí)焦炭的作用：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
（4）石灰石的主要作用是造渣，造渣過(guò)程中涉及的主要反應(yīng)有CaCO3
CaO＋CO2↑、__________(寫(xiě)化學(xué)方程式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時(shí)，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，一氧化碳與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質(zhì))和二氧化碳，他們不禁產(chǎn)生了疑問(wèn)：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是鐵粉嗎？于是他們進(jìn)行了以下探究：
[查閱資料]
資料一：鐵粉和四氧化三鐵粉末能被磁鐵吸引而氧化亞鐵(黑色)不能；
資料二：四氧化三鐵中鐵元素有＋2、＋3兩種化合價(jià)，其化學(xué)式可用FeO·Fe2O3的形式表示。
[提出猜想]黑色物質(zhì)可能是四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵粉中的一種或幾種。
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]興趣小組收集了一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
甲 | 取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引 | 黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引 |
乙 | 取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中 | 無(wú)氣泡、溶液顏色變?yōu)辄S綠色 |
丙 | 取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中 | 無(wú)任何現(xiàn)象 |
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
（1）甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有_______，乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有______；
（2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為四氧化三鐵；
（3）寫(xiě)出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
[拓展研究]
同學(xué)們對(duì)四氧化三鐵產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔四氧化三鐵粉的工藝流程簡(jiǎn)圖。
[生產(chǎn)流程]
[查閱資料]
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
資料二：氫氧化亞鐵受氧氣氧化反應(yīng)原理為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
資料三：獲得四氧化三鐵的反應(yīng)原理為Fe(OH)2＋2Fe(OH)3
Fe3O4＋4H2O
[問(wèn)題討論]
（1）溶解時(shí)，用50 ℃至80 ℃的熱水目的是____________________________________。
（2）寫(xiě)出加入適量氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
（3）上述過(guò)程中，要控制“通一定量空氣”的目的是____________________________。
（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的最佳質(zhì)量比為______________。
（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→_____→_____→d。_______
a．過(guò)濾
b．加熱濃縮
c．冷卻結(jié)晶
d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
[組成確定]
為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究。
[查閱資料]
資料一：難溶性堿受熱時(shí)能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水(反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)不變)；
資料二：氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成四氧化三鐵，再生成氧化亞鐵(黑色)，最后生成鐵。
[提出猜想]
四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)是氧化鐵和氧化亞鐵中的一種或兩種。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
同學(xué)們稱取了23.28 g該四氧化三鐵樣品進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)分析]
因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組。
甲組：
（1）該組同學(xué)欲通過(guò)B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算確認(rèn)該四氧化三鐵樣品中的雜質(zhì)，B中的最佳試劑是_________(填序號(hào))。
①澄清石灰水 ②氫氧化鈉濃溶液 ③稀鹽酸 ④水
（2）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一氧化碳?xì)怏w除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；
②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；
③_____________________________________________。
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差會(huì)偏小而影響計(jì)算、分析，你認(rèn)為他們的理由是_______________________________________________。
乙組：
利用儀器測(cè)定并繪制成反應(yīng)過(guò)程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(如圖)：
（1）寫(xiě)出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
（2）通過(guò)計(jì)算確定：該四氧化三鐵樣品中含有的雜質(zhì)是__________，其中含四氧化三鐵的質(zhì)量是____g。(不需要寫(xiě)過(guò)程)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù)
C.該反應(yīng)在
時(shí)的平衡常數(shù)比
時(shí)的小D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從變到，達(dá)到平衡時(shí)
增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.Y和W的簡(jiǎn)單離子的半徑大小：W＜Y
B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是弱酸
C.氫化物的沸點(diǎn)：X一定小于Z
D.化合物(ZXY)2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 
，下列有關(guān)M性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是
A．M與金屬鈉完全反應(yīng)時(shí)，二者物質(zhì)的量之比為1:2
B．M與碳酸氫鈉完全反應(yīng)時(shí)，二者物質(zhì)的量之比為1：1
C．M與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，二者物質(zhì)的量之比為1:2
D．M既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)
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