【題目】“異丙苯氧化法”生產丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應的原子利用率均為100%。下列說法正確的是
A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮
浙江之星課時優化作業系列答案
激活思維優加課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 25℃、101kPa 時，22.4L乙烷中所含共價鍵數目為6NA
B. 3.2gO2和O3的混合氣體中，含氧原子數為0.2NA
C. 12g金剛石含有共價鍵數目為4NA
D. 1molNaHSO4熔融時電離出的離子總數為3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦及其化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。
(1)基態鈦原子的價電子排布式為_____，與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的元素分別是____(填元素符號)。
(2)在濃的TiCl 3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1∶5，則該配合物的化學式為______； 1mol該配合物中含有σ鍵的數目_______。
(3)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結構如下圖所示。
①組成M的元素中，電負性最大的是_________(填名稱)。
②M中非金屬元素的第一電離能大小順序_________。
③M中不含________(填代號)。
a．π鍵 b．σ鍵 c．離子鍵 d．配位鍵
(4)金紅石(TiO 2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞是典型的四方晶系，結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。
若A、B、C的原子坐標分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標為D(0.19a，____，___)；鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組為了驗證SO2的還原性并測定產生SO2的質量，組裝了下圖裝置。回答下列問題：
（1）C中發生反應的化學方程式是________，B裝置的名稱是_________，關于該套裝置說法正確的是_________（填標號）。
a 組裝儀器、加入藥品后檢查氣密性 b 實驗開始和最后時均需要通入空氣
c 利用A、B裝置是為了減小實驗誤差 d F、G中的堿石灰可以換為無水CaCl2
（2）甲同學認為很快可以看到D裝置的現象，他的依據是_________（用離子方程式表示）。乙同學做實驗時發現和甲同學預測的現象不一樣，先出現棕紅色，經過一段時間后變為淺綠色。于是查閱資料發現反應分為兩步：
第一步：
（快反應）
第二步：
（慢反應）
如果需要驗證第一步反應是快反應，可以事先在D裝置中滴加數滴_________試劑，相應的實驗現象是________。
（3）學習小組通過實驗后D和F裝置中的數據來計算SO2的質量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反應，經過________操作，測得沉淀為m1g，F的質量差為m2g，C中產生SO2的體積（標準狀況下）為_________L。該實驗的設計中，仍然存在系統誤差的可能原因是______。
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【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領域的一個重要戰略方向。CO2可轉化成有機物實現碳循環。在 2 L 的恒溫恒容密閉容器中，充入 2molCO2 和 6molH2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得 CO2 和 CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖：
(1)從 3 min 到 15min，υ(H2)=____molL－1min－1；
(2)能說明上述反應達到平衡狀態的是_____填編號)。
A. 反應中 CO2 與 CH3OH 的物質的量濃度之比為 1∶1(即圖中交叉點)
B. 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C. 單位時間內生成 1mol H2，同時生成 1mol CH3OH
D. 混合氣體的平均密度不隨時間的變化而變化
(3)平衡時 CO2 的轉化率為 _____。
(4)平衡混合氣體中 CO2(g)和 H2(g)的物質的量之比是 ______。
(5)第 3 分鐘時υ正(CH3OH)______第 15 分鐘時υ逆(CH3OH)(填“＞”、“＜” “=”)。
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【題目】下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）
A.H2O＋Na2O＝2NaOHB.2H2O＋2F2＝4HF＋O2
C.2H2O
O2↑＋2H2↑D.3NO2+H2O＝2HNO3+NO
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【題目】下列離子方程式中，正確的是
A.已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－
B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合： SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓
C.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
D.Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
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【題目】下列化學用語對事實的表述正確的是
A..由H和Cl形成HCl的過程：
B.常溫時，飽和NaClO溶液的pH約為11：ClO-+H2O=HClO+OH-
C.苯酚和甲醛在一定條件下反應能生成酚醛樹脂：
D.電解飽和食鹽水的反應：2Cl-+2H+
Cl2↑+H2↑
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【題目】某同學通過以下裝置測定M樣品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的質量分數。取兩份質量均為m g的M樣品，按實驗1(如圖1)和實驗2(如圖2)進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標準狀況下)。
(1)寫出實驗1中發生反應的離子方程式：______________________________。
(2)實驗1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。
(3)對于實驗2，平視讀數前應依次進行的兩種操作是：①___________________②___________________。
(4)M樣品中銅的質量的數學表達式為(用m 、V1和V2 表示)：__________________________。
(5)實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積___________。
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