【題目】ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.該裝置工作時，電能轉化為化學能
B.該裝置可以在高溫下工作
C.X為陽離子交換膜，Y為陰離子交換膜
D.負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
【答案】D
【解析】
由圖中信息可知，該裝置為原電池裝置，左側為原電池負極，有機物在此電極上失電子，海水中陰離子向此電極移動，右側為原電池正極，氧氣在此電極上得電子，海水中陽離子向此電極移動。
A．該裝置工作時為原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，A錯誤；
B．高溫能使微生物蛋白質凝固變性，導致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，B錯誤；
C．原電池內電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負極，從而達到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，C錯誤；
D．由圖片可知，負極為有機廢水CH3COO-的電極，失電子發生氧化反應，電極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，D正確；
故選D。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸(0.1000mol/L)來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變為_________色，并_________________________為止。
（2）滴定開始和結束時滴定管的液面如圖所示，則終點讀數為_____mL；所用鹽酸體積為_____mL。
（3）對下列幾種假設情況進行討論：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，則可能使所測NaOH溶液的濃度數值_________；
②若酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則可能使所測NaOH溶液的濃度數值_______。
（4）有關數據記錄如下：
滴定次數 | 待測液體積(mL) | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.40 |
第二次 | 20.00 | 0.00 | 25.10 |
根據所給數據，計算出待測NaOH溶液的濃度為__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發現以下一段文字：已知在不同的溫度下，一氧化碳與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質)和二氧化碳，他們不禁產生了疑問：一氧化碳與氧化鐵反應生成的黑色物質真的是鐵粉嗎？于是他們進行了以下探究：
[查閱資料]
資料一：鐵粉和四氧化三鐵粉末能被磁鐵吸引而氧化亞鐵(黑色)不能；
資料二：四氧化三鐵中鐵元素有＋2、＋3兩種化合價，其化學式可用FeO·Fe2O3的形式表示。
[提出猜想]黑色物質可能是四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵粉中的一種或幾種。
[進行實驗]興趣小組收集了一氧化碳與氧化鐵反應生成的黑色物質進行了下列實驗：
實驗方案 | 實驗現象 | |
甲 | 取少量黑色物質用磁鐵吸引 | 黑色物質全部被磁鐵吸引 |
乙 | 取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中 | 無氣泡、溶液顏色變為黃綠色 |
丙 | 取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中 | 無任何現象 |
[實驗結論]
（1）甲實驗現象說明黑色物質中沒有_______，乙、丙實驗現象說明黑色物質中沒有______；
（2）生成的黑色物質應為四氧化三鐵；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式_______________________________。
[拓展研究]
同學們對四氧化三鐵產生了興趣，從參考資料中找到氧化沉淀法生產復印用高檔四氧化三鐵粉的工藝流程簡圖。
[生產流程]
[查閱資料]
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
資料二：氫氧化亞鐵受氧氣氧化反應原理為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
資料三：獲得四氧化三鐵的反應原理為Fe(OH)2＋2Fe(OH)3
Fe3O4＋4H2O
[問題討論]
（1）溶解時，用50 ℃至80 ℃的熱水目的是____________________________________。
（2）寫出加入適量氫氧化鈉溶液時發生反應的化學方程式________________________。
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是____________________________。
（4）要使四氧化三鐵的產率最高，則上述流程中產生的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的最佳質量比為______________。
（5）副產品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→_____→_____→d。_______
a．過濾
b．加熱濃縮
c．冷卻結晶
d．晶體加熱至完全失去結晶水
[組成確定]
為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究。
[查閱資料]
資料一：難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水(反應中各種元素的化合價不變)；
資料二：氧化鐵和一氧化碳反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成四氧化三鐵，再生成氧化亞鐵(黑色)，最后生成鐵。
[提出猜想]
四氧化三鐵中可能含有的雜質是氧化鐵和氧化亞鐵中的一種或兩種。
[實驗設計]
同學們稱取了23.28 g該四氧化三鐵樣品進行了下列實驗：
[實驗分析]
因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組。
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該四氧化三鐵樣品中的雜質，B中的最佳試劑是_________(填序號)。
①澄清石灰水 ②氫氧化鈉濃溶液 ③稀鹽酸 ④水
（2）上述實驗過程中，一氧化碳氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：
①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸；
②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；
③_____________________________________________。
（3）乙組同學認為B裝置反應前后的質量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是_______________________________________________。
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線(如圖)：
（1）寫出BC段發生反應的化學方程式______________________________。
（2）通過計算確定：該四氧化三鐵樣品中含有的雜質是__________，其中含四氧化三鐵的質量是____g。(不需要寫過程)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組在實驗室中探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，現象如下：
下列有關三種金屬的說法中正確的是( )
A.三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、Cu
B.若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg
C.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業制取Cu的很好途徑
D.Cu和MgCl2溶液不發生化學反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期元素，W的最外層電子數比X的最外層電子數少1個，X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結構式如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.Y和W的簡單離子的半徑大小：W＜Y
B.Y的氧化物對應的水化物可能是弱酸
C.氫化物的沸點：X一定小于Z
D.化合物(ZXY)2中所有原子均滿足8電子穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中和熱的測定實驗中取
的NaOH溶液50mL與
的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中，進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ______ ；
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值____
填“偏大”、“偏小”或“無影響”
；
(3)若
溶液和硫酸溶液的密度都是
，中和后生成溶液的比熱容
，通過以下數據計算中和熱
_______結果保留小數點后一位。
溫度實驗次數 | 起始溫度 | 終止溫度 | ||
| NaOH | 平均值 | ||
1 |
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2 |
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3 |
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4 |
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(4)如果用
鹽酸與
溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____填“相等、不相等”，所求中和熱____填“相等、不相等”。
(5)用相同濃度和體積的氨水
代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____。填“偏大”、“偏小”、“無影響”。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為
＋C2H5OH
＋H2O
已知：
物質 | 顏色、狀態 | 沸點(℃) | 密度(g·cm-3) | 相對分子質量 |
苯甲酸 | 無色、片狀晶體； 100℃會迅速升華 | 249 | 1.2659 | 122 |
苯甲酸乙酯 | 無色澄清液體 | 212.6 | 1.05 | 150 |
乙醇 | 無色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 | 46 |
環己烷 | 無色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 | 84 |
實驗步驟如下：
①在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(過量)、20mL環己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖I所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。反應時環己烷—乙醇—水會形成“共沸物”(沸點62.6℃)蒸餾出來。再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇。
②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞。繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并有機層。加入氯化鈣，對粗產品進行蒸餾(裝置如圖II所示)。低溫蒸出乙醚后繼續升溫，接收span>210～213℃的餾分。
⑤檢驗合格，測得產品體積為12.86mL。
（1）步驟①中加入沸石的目的是______；使用分水器不斷分離除去水的目的是___。
（2）步驟②中繼續加熱的溫度應控制在____（填標號）。
A.65～70℃ B.78～80℃ C.85～90℃ D.215～220℃
（3）步驟③中若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是____。
（4）步驟④中分液操作敘述正確的是___（填標號）。
A.向盛有水層的分液漏斗中加入乙醚，蓋好玻璃塞，將分液漏斗倒轉，用力振蕩
B.振蕩幾次后需打開分液漏斗的下口活塞放氣
C.經幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D.液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔
E.分液操作時，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后再將上層液體由下口放出
（5）圖II中儀器A的名稱是___，步驟④中氯化鈣的作用是___。
（6）該實驗產品的產率為___（結果保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A.放電時，負極的電極反應式 ：KC6 –e- =K ++6C
B.充電時，陽極的電極反應式 ：K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2
C.放電時，K+ 通過陽離子交換膜向石墨電極移動
D.若僅把鉀離子換成鋰離子，當負極減少的質量相同時，鉀離子電池轉移的電子數比鋰離子電池的多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時10mL某氣態烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產物通過濃硫酸，再恢復至室溫，氣體體積減少了35mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL。
（1）氣態烴的分子式是__。
（2）寫出該氣態烴所有同分異構體的結構簡式__。
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