Question

【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸(0.1000mol/L)來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：

（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變為_________色，并_________________________為止。

（2）滴定開始和結束時滴定管的液面如圖所示，則終點讀數為_____mL；所用鹽酸體積為_____mL。

（3）對下列幾種假設情況進行討論：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，則可能使所測NaOH溶液的濃度數值_________；

②若酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則可能使所測NaOH溶液的濃度數值_______。

（4）有關數據記錄如下：

滴定次數	待測液體積(mL)	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	0.00	25.10

根據所給數據，計算出待測NaOH溶液的濃度為__________________________________。

Answer 1

【答案】酸式 錐形瓶內溶液顏色變化 橙 半分鐘內不褪色 25.90 25.90 無影響 偏高 0.1250mol/L

【解析】

（1）依據酸堿中和滴定的規范性操作解題；
（2）根據滴定管的結構和精確度以及測量的原理；
（3）根據c(測) =分析不當操作對V(標)×的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）依據圖表數據求出1、2組平均消耗V(鹽酸)，再根據鹽酸和NaOH反應求出c(NaOH)。

（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由黃色突變為橙色，且半分鐘內不褪色；

（2）起始讀數為0.00mL，終點讀數為25.90mL，鹽酸溶液的體積為(25.90-0.00)=25.90 mL；
（3）①若滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，則待測液的物質的量不變，對V(標準)無影響，則使所測NaOH溶液的濃度數值不變；

②若酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標)偏大，則根據c(測)= 可知，使測定結果偏高；

（4）消耗標準液體積V(標)==0.0250L，c(測) = ==0.1250mol/L。