Question

【題目】180℃時，將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密閉容器中，反應生成甲醇蒸氣()和某無機副產物，測得各物質的物質的量隨時間的部分變化如圖所示。下列說法中不正確的是( )

A.該反應的化學方程式：

B.在0~3 min內，的平均反應速率為

C.在3~10 min內，反應仍未達到平衡狀態

D.10 min時，再通入0.5 mol H2和1 mol CO2，可提高H2和CO2的轉化率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由圖可知，氫氣和二氧化碳的物質的量的變化量為（0.5-0.2）mol=0.3mol和（1.0-0.9）mol=0.1mol，由質量守恒定律可知氫氣和二氧化碳反應生成甲醇和水的反應為，故A正確；

B.由圖可知，二氧化碳的物質的量的變化量為（1.0-0.9）mol=0.1mol，由反應方程式可知，甲醇的物質的量的變化量為0.1mol，則甲醇的平均反應速率為=，故B正確；

C.由圖可知，0~3 min時二氧化碳的物質的量的變化量為（1.0-0.9）mol=0.1mol，10 min時甲醇的物質的量為0.1mol，由反應方程式可知，甲醇的物質的量的變化量為0.1mol可知，3 min時反應達到平衡，則在3~10 min內，反應達到平衡狀態，故C錯誤；

D.由反應方程式可知，該反應是一個氣體體積減小的反應，若10 min時，再通入0.5 mol H2和1 mol CO2相當于增大壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，氫氣和二氧化碳的轉化率增大，故D正確；

故選C。