【題目】已知：
。向含0.01 mol 
和0.02 mol NaOH的稀溶液中緩慢通入CO2，溶液中，
隨通入的
的變化如圖，下列對應關系正確的是( )
A.A點：
B.B點：
C.C點：
D.O點：
【答案】B
【解析】
向含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中緩慢通入CO2，首先進行的反應為
，0.02mol NaOH消耗0.01mol CO2，生成0.01mol Na2CO3，故A點溶液的的溶質為0.01mol Na2CO3和0.01mol NaAlO2；然后發生反應:
，0.01mol NaAlO2消耗0.005molCO2，生成0.005molNa2CO3，故B點溶液的溶質為Na2CO3；繼續通入CO2，發生反應:
，前兩個階段共生成0.015mol Na2CO3，則該反應會消耗0.015molCO2，生成0.03mol NaHCO3，故C點溶液的溶質為NaHCO3，據此分析解答。
A. 由以上分析知，A點溶液的的溶質為0.01mol Na2CO3和0.01mol NaAlO2，CO32-和AlO2-均發生水解，由物料守恒可知，A點：
，故A錯誤；
B. 由以上分析知，B點溶液的溶質為Na2CO3，Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡，CO32- + H2OHCO3- + OH-、HCO3- +H2OH2CO3 + OH-，同時存在水的電離，又水解是微弱的，故B點：
，故B正確；
C. 由以上分析知，C點溶液的溶質為NaHCO3，由電荷守恒知，C點：
，故C錯誤；
D. O點未通入CO2，溶液的溶質為0.01 mol 
和0.02 mol NaOH，故O點： 
，故D錯誤；
故選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知P4單質的結構如下，P4在 KOH 溶液中的變化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列說法正確的是（ ）
A.產物 PH3分子中所有的原子可能共平面
B.31gP4含有 1.5NA個 P P 鍵
C.相關元素的電負性大小順序：P > O > H > K
D.P4中 P 原子為 sp2雜化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：乙二酸(HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4)，俗稱草酸，157℃時開始分解。
(1)探究草酸的酸性
25℃ H2C2O4 K1＝5.4×10-2，K2＝5.4×10-5；H2CO3 K1＝4.5×10-7，K2＝4.7×10-11
下列化學方程式可能正確的是___。
A．H2C2O4+
=
+
B．+=+
C．2+CO2+H2O=2+ D．H2C2O4+=+H2O+CO2↑
(2)探究草酸分解產物
實驗中觀察到 B 中 CuSO4 粉末變藍，C 中澄清石灰水變渾濁，D 的作用是 ___， 證明有 CO 氣體生成的現象是______。
(3)探究催化劑對化學反應速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加入 4 mL 0.01 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液和 2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的 MnSO4 固體，搖勻。填寫表格：
反應現象 | ①_______ |
實驗結論 | ②______ |
試管中發生反應的離子方程式 | ③______ |
(4)用酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2C2O4，求算 Na2C2O4 的純度。
實驗步驟：準確稱取 2.0 g Na2C2O4 固體，配成 100 mL 溶液；取出 20.00 mL 于錐形瓶
①KMnO4 溶液應裝在_________ 滴定管中。(填“酸式”或“堿式”)
②Na2C2O4 的純度是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘊藏在海底的大量“可燃冰”，其開發利用是當前解決能源危機的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供應緊張的燃油。下面是產生水煤氣的幾種方法：
①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.2kJ·mol-1
②CH4(g)+
O2(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH2=-35.4kJ·mol-1
③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3=+165.0kJ·mol-1
（1）CH4(g)與CO2(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為__。
（2）從原料、能源利用的角度，分析以上三個反應，作為合成甲醇更適宜的是反應__(填序號)。
（3）也可將CH4設計成燃料電池，來解決能源問題，如圖裝置所示。持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷VL。
①0<V≤33.6L時，負極電極反應式為__。
②33.6L<V≤67.2L時，電池總反應方程式為__。
③V=44.8L時，溶液中離子濃度大小關系為__。
（4）工業合成氨時，合成塔中每產生1molNH3，放出46.1kJ的熱量。某小組研究在上述溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下表：
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達到平衡的時間/min | 達到平衡時體系能量的變化/kJ | ||
N2 | H2 | NH3 | |||
Ⅰ | 1 | 4 | 0 | t1 | 放出熱量：36.88 |
Ⅱ | 2 | 8 | 0 | t2 | 放出熱量：Q |
①容器Ⅰ中，0～t1時間的平均反應速率v(H2)=__。
②下列敘述正確的是__(填字母)。
a.平衡時，兩容器中H2的體積分數相等
b.容器Ⅱ中反應達到平衡狀態時，Q>73.76
c.反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d.平衡時，容器中N2的轉化率：Ⅰ<Ⅱ
e.兩容器達到平衡時所用時間：t1>t2
（5）如圖是在反應器中將N2和H2按物質的量之比為1∶3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的體積分數隨壓強的變化曲線。
①曲線a對應的溫度是__。
②圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是__。
③M點對應的H2轉化率是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】180℃時，將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密閉容器中，反應生成甲醇蒸氣(
)和某無機副產物，測得各物質的物質的量隨時間的部分變化如圖所示。下列說法中不正確的是( )
A.該反應的化學方程式：
B.在0~3 min內，的平均反應速率為
C.在3~10 min內，反應仍未達到平衡狀態
D.10 min時，再通入0.5 mol H2和1 mol CO2，可提高H2和CO2的轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國研究人員發現茶葉中的EGCG能有效阻斷新冠病毒S蛋白與人體ACE2受體的結合。制備EGCG的中間體G的一種合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
(1)G中官能團的名稱是______。
(2)反應①的反應類型是____________。
(3)F與KOH溶液反應的化學方程式為__________________。
(4)芳香族化合物X與D互為同分異構體，其中屬于硝酸酯(
)的X有______種，且核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為6∶2∶1的結構簡式為______(只寫一種)。
(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。下列關于EGCG(結構簡式如圖)的說法錯誤的是______(填標號)。
A.含有兩種官能團
B.分子中含有兩個手性碳原子
C.能與
溶液發生顯色反應
D.1 mol EGCG與NaOH溶液反應，最多消耗8 mol NaOH
(6)1,4—苯并二惡烷(
)是制備原發性高血壓藥物多沙唑嗪的中間體，設計以苯酚和1,2—二溴乙烷為原料制備1,4—苯并二惡烷的合成路線(無機試劑任用)____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO
2PbSO4+2H2O，下列說法錯誤的是（ ）
A.充電時，陰極反應式為：SO+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2O
B.充電時，兩個電極的質量均減輕
C.電池放電時，電解質溶液的pH增大
D.電池放電時，負極可能會發生副反應：Pb+H2SO4═PbSO4+H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用甲苯合成苯甲醛的一種合成路線如下圖所示。下列說法中正確的是( )
A.甲苯的一氯取代物有5種B.苯甲醇與
互為同系物
C.苯甲醛既有氧化性又有還原性D.①②③的反應類型相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體｛K2[Cu(C2O4)2]2H2O｝（摩爾質量為354gmol-1），是一種工業用化工原料。微溶于冷水和酒精，雖可溶于熱水但會慢慢分解，干燥時較為穩定，溫度高于260℃易分解。實驗室以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體的流程如下，請根據相關流程回答：（已知：H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O）
(1)抽濾CuO時若發現濾液中有較多渾濁，應采取的措施是_________。
(2)如圖裝置，經過一系列操作完成CuO的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整（洗滌操作只需考慮一次）：開抽氣泵→a→b→d→________→c→關抽氣泵。
a．轉移固液混合物； b．關活塞A； c．開活塞A； d．確認抽干； e．加洗滌劑洗滌
(3)KHC2O4和K2C2O4混合溶液制備時K2CO3固體需分批加入的原因是________。
(4)下列說法正確的是________。
A．從K2[Cu(C2O4)2]溶液中結晶時應采用水浴蒸發濃縮、冷卻結晶
B．洗滌CuO沉淀和K2[Cu(C2O4)2]2H2O晶體時可分別用熱水和冷水
C．為充分利用濾紙上的CuO，可將濾紙剪碎后加入到熱的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中，待充分反應后趁熱過濾
D．在500℃下烘干K2[Cu(C2O4)2]2H2O晶體比200℃的效果更好
(5)產品純度的測定：準確稱取制得的晶體試樣ag溶于氨水中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL，再加入10mL的稀硫酸，用bmolL-1的KMnO4標準液滴定，消耗KMnO4標準液V mL。
已知：
①滴定過程中若不慎將標準液滴在錐形瓶內壁上，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁后再繼續滴定至終點，實驗結果會________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
②該產品的純度為________________。（用含字母的最簡式表示）
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