【題目】人體胃酸的主要成分是鹽酸。胃酸可助消化食物，但胃酸過多會損傷胃粘膜，使人感覺不適。抗酸藥（又稱抑酸劑）可以減少過多的胃酸。下列物質不屬于抗酸藥的是
A.胃得樂（主要成分：MgCO3）B.胃舒平[主要成分：Al(OH)3]
C.碳酸氫鈉片（主要成分：NaHCO3）D.阿司匹林（主要成分： 
）
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子序數是Z的原子序數的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M結構如圖所示。下列敘述正確的是
A.原子半徑：Z>Y>W
B.化合物M中W的原子滿足8電子穩定結構
C.對應單質的熔點：X>Z>Y
D.Z的氧化物對應的水化物為強酸
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【題目】根據下列與轉化關系，回答有關問題：
已知：CH3CHO在一定條件下可被氧化為CH3COOH。
（1）A的結構簡式為_____，C試劑是_____（填化學式）。
（2）B溶液的作用是_____。
（3）④反應的化學方程式及反應類型分別為_____。
（4）由圖示轉化關系可知淀粉_____（填“部分水解”或“完全水解”）。某同學取圖中混合液E，加入碘水，溶液不變藍色，______（填“能”或“不能”）說明淀粉水解完全，原因是_____。
（5）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示，該電池_____（填“能”或“不能”）在高溫下工作，酸性條件下負極電極反應的方程式_____。
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【題目】已知：乙二酸(HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4)，俗稱草酸，157℃時開始分解。
(1)探究草酸的酸性
25℃ H2C2O4 K1＝5.4×10-2，K2＝5.4×10-5；H2CO3 K1＝4.5×10-7，K2＝4.7×10-11
下列化學方程式可能正確的是___。
A．H2C2O4+
=
+
B．+=+
C．2+CO2+H2O=2+ D．H2C2O4+=+H2O+CO2↑
(2)探究草酸分解產物
實驗中觀察到 B 中 CuSO4 粉末變藍，C 中澄清石灰水變渾濁，D 的作用是 ___， 證明有 CO 氣體生成的現象是______。
(3)探究催化劑對化學反應速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加入 4 mL 0.01 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液和 2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的 MnSO4 固體，搖勻。填寫表格：
反應現象 | ①_______ |
實驗結論 | ②______ |
試管中發生反應的離子方程式 | ③______ |
(4)用酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2C2O4，求算 Na2C2O4 的純度。
實驗步驟：準確稱取 2.0 g Na2C2O4 固體，配成 100 mL 溶液；取出 20.00 mL 于錐形瓶
①KMnO4 溶液應裝在_________ 滴定管中。(填“酸式”或“堿式”)
②Na2C2O4 的純度是_________。
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【題目】已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH4+、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42-、NO3-、OH－、CO32-。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應生成的氣體能被A吸收；③A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：
（1）D的化學式是________，判斷理由是_________________________________。
（2）寫出相應物質的化學式：A___________，C___________。
（3）寫出實驗②中有關反應的離子方程式___________________________________。
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【題目】蘊藏在海底的大量“可燃冰”，其開發利用是當前解決能源危機的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供應緊張的燃油。下面是產生水煤氣的幾種方法：
①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.2kJ·mol-1
②CH4(g)+
O2(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH2=-35.4kJ·mol-1
③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3=+165.0kJ·mol-1
（1）CH4(g)與CO2(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為__。
（2）從原料、能源利用的角度，分析以上三個反應，作為合成甲醇更適宜的是反應__(填序號)。
（3）也可將CH4設計成燃料電池，來解決能源問題，如圖裝置所示。持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷VL。
①0<V≤33.6L時，負極電極反應式為__。
②33.6L<V≤67.2L時，電池總反應方程式為__。
③V=44.8L時，溶液中離子濃度大小關系為__。
（4）工業合成氨時，合成塔中每產生1molNH3，放出46.1kJ的熱量。某小組研究在上述溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下表：
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達到平衡的時間/min | 達到平衡時體系能量的變化/kJ | ||
N2 | H2 | NH3 | |||
Ⅰ | 1 | 4 | 0 | t1 | 放出熱量：36.88 |
Ⅱ | 2 | 8 | 0 | t2 | 放出熱量：Q |
①容器Ⅰ中，0～t1時間的平均反應速率v(H2)=__。
②下列敘述正確的是__(填字母)。
a.平衡時，兩容器中H2的體積分數相等
b.容器Ⅱ中反應達到平衡狀態時，Q>73.76
c.反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d.平衡時，容器中N2的轉化率：Ⅰ<Ⅱ
e.兩容器達到平衡時所用時間：t1>t2
（5）如圖是在反應器中將N2和H2按物質的量之比為1∶3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的體積分數隨壓強的變化曲線。
①曲線a對應的溫度是__。
②圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是__。
③M點對應的H2轉化率是__。
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【題目】180℃時，將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密閉容器中，反應生成甲醇蒸氣(
)和某無機副產物，測得各物質的物質的量隨時間的部分變化如圖所示。下列說法中不正確的是( )
A.該反應的化學方程式：
B.在0~3 min內，的平均反應速率為
C.在3~10 min內，反應仍未達到平衡狀態
D.10 min時，再通入0.5 mol H2和1 mol CO2，可提高H2和CO2的轉化率
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【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO
2PbSO4+2H2O，下列說法錯誤的是（ ）
A.充電時，陰極反應式為：SO+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2O
B.充電時，兩個電極的質量均減輕
C.電池放電時，電解質溶液的pH增大
D.電池放電時，負極可能會發生副反應：Pb+H2SO4═PbSO4+H2↑
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【題目】下列方案設計能達到實驗目的的是
A | B | C | D |
檢驗淀粉是否水解 | 由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響 | 證明發生了取代反應 | 驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ] |
|
|
|
|
A.AB.BC.CD.D
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