【題目】化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語表示正確的是
A. 碳銨的化學式:(NH4)2CO3 B. COC12分子的結構式:
C. HS-水解的離子方程式:HS-+H2O
H3O++S2- D. 硫酸氫鉀加熱熔融時的電離方程式:KHSO4=K++H++ SO42-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知水在25℃和T℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時，有pH＝12的Ba(OH)2溶液。
①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________；
②25℃時，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達最大量（ 假設溶液混合前后的體積變化忽略不計），原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_______________。
（2）T℃時，將100 mL pH＝5的硫酸溶液稀釋至原體積的1000倍，稀釋后溶液中c（H+）/c（SO42-）＝____________。
（3）T℃時，將0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液體積/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0．1 mol·L－1 NaHSO4溶液體積/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液顯________________（填“酸”、“堿”或“中”）性。
②寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：_________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是重要的工業(yè)原料,在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領域有重要應用。
I.（1）工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨,下列措施能使正反應速率增大,且使平衡混合物中NH3的體積分數(shù)一定增大的是________。
A.降低反應溫度 B.壓縮反應混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3
（2）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。
①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。
②NH3·H2O的電離常數(shù)為_______(已知lg1.8 = 0.26)。
③當加入鹽酸體積為50ml時,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。
Ⅱ.若液氨中也存在類似水的電離( H2O+H2O
H3O+ +OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。
（1）寫出液氨的電離方程式_________.
（2）寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式__________
（3）寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關系____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.12.4g Na2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為62 g/mol
B.同溫、同壓、同體積的H2和A2氣體的質(zhì)量分別是0.2g和3.2g，則A的相對原子質(zhì)量為16
C.在標準狀況下，CO和CO2混合氣體共33.6 L，質(zhì)量為50g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：1
D.濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19gcm﹣3 ， 則物質(zhì)的量濃度是11.9 molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不涉及氧化還原反應的是
A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑
C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NO2參與酸雨形成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下:
下列有關推斷不正確的是
A. 沉淀H為AI(OH)3、BaCO3的混合物
B. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C. 溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+
D. 若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL(標況)，則X中c(Fe2+)=0.06mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素二價陽離子核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為42，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為
A. 18 B. 20 C. 16 D. 22
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體。某研究小組用下圖所示的實驗裝置，利用濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。
（1）儀器a的名稱是____________；與分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點是：______________________________________。
（2）裝置B中盛裝藥品的名稱是________________。
（3）寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________。
（4）裝置E的作用之一是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應。若反應初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，應該______(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速；裝置E的作用還有___________________________________________________。
（5）已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨。為測定氨基甲酸銨樣品的純度，取樣品1.600g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為2.000g。
①寫出碳酸氫銨與足量石灰水反應的離子方程式：______________________________。
②樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為_____________％。
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