Question

【題目】氨是重要的工業(yè)原料,在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。

I.（1）工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨,下列措施能使正反應(yīng)速率增大,且使平衡混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)一定增大的是________。

A.降低反應(yīng)溫度 B.壓縮反應(yīng)混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3

（2）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。

②NH3·H2O的電離常數(shù)為_______(已知lg1.8 = 0.26)。

③當(dāng)加入鹽酸體積為50ml時,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。

Ⅱ.若液氨中也存在類似水的電離( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。

（1）寫出液氨的電離方程式_________.

（2）寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式__________

（3）寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系____________

Answer 1

【答案】 B A 1.8×10-5或10-4.74 2×10-5-2×10-9 NH3+NH3NH4++NH2- CO32-+2NH3NH2-+NH4CO3- c(Na+)＞c(CO32-)＞c(NH2-)＞c(NH4CO3-)＞c(NH4+)

【解析】I．（1）本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)平衡的移動，A、降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故A錯誤；B、合成氨：N2＋3H2 2NH3，壓縮反應(yīng)混合物，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，促使平衡向正反應(yīng)方向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，故B正確；C、充入N2，正反應(yīng)方向速率加快，總氣體物質(zhì)的量增大，氨氣的體積分?jǐn)?shù)可能減小，故錯誤；D、分離出NH3，此時正反應(yīng)速率不變，故D錯誤；（2）本題考查電離常數(shù)、離子濃度大小比較，（2）①根據(jù)題意，向NH3·H2O中滴加HCl，發(fā)生NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，NH3·H2O的濃度降低，根據(jù)圖像，即A曲線代表NH3·H2O濃度的變化；②電離常數(shù)Kb= ，電離常數(shù)只受溫度的影響，因此取的數(shù)值為pH=9.26，c(NH4＋)=c(NH3·H2O)，即Kb=10－4.74；③根據(jù)電荷守恒，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，根據(jù)物料守恒，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=2c(Cl－)，兩者推出c(NH4＋)－c(NH3·H2O)=2c(OH－)－2c(H＋)=2(10－5－10－9)；II.考查電離方程式的書寫，（1）液氨電離與水的電離類似，因此液氨的電離方程式為NH3+NH3NH4++NH2-；（2）根據(jù)鹽類水解的定義，即一級氨解的離子方程式為：CO32-+2NH3NH2-+NH4CO3- ；（3）氨解中存在CO32-+2NH3NH2-+NH4CO3-，NH3+NH3NH4++NH2-，氨解的程度微弱，因此離子濃度大小順序是c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(NH2－)＞c(NH4CO3－)＞c(NH4＋)。