Question

【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.12.4g Na2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為62 g/mol
B.同溫、同壓、同體積的H2和A2氣體的質量分別是0.2g和3.2g，則A的相對原子質量為16
C.在標準狀況下，CO和CO2混合氣體共33.6 L，質量為50g，則兩種氣體的物質的量之比為1：1
D.濃鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.19gcm﹣3 ， 則物質的量濃度是11.9 molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A.12.4g（Na2R）中含Na+0.4mol，n（Na2R）=0.2mol，M= = =62g/mol，故A正確；
B．同溫同壓下，同體積的氣體，質量之比等于摩爾質量之比，故0.2g：1.6g=2g/mol：M（A），解得M（A）=16g/mol，故A的相對分子質量為16，故B正確；
C．標準狀況下，Vm=22.4L/mol，
n= = =1.5mol，
設CO的物質的量為x，CO2的物質的量為y，
則有：x+y=1.5 28x+44y=50
解之得：x=1mol，y=0.5mol，兩種氣體的物質的量之比=1：0.5=2：1，故C錯誤；
D．此濃鹽酸的物質的量濃度為：c（HCl）= mol/L=11.9mol/L，故D正確；
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解物質的量濃度的概念的相關知識，掌握以單位體積里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度；符號CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質B的物質的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1．