Question

【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下:

下列有關推斷不正確的是

A. 沉淀H為AI(OH)3、BaCO3的混合物

B. 根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

C. 溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+

D. 若溶液X為100mL，產生的氣體A為44.8mL(標況)，則X中c(Fe2+)=0.06mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：CO2能與BaCO3反應，所以A項敘述錯誤；溶液顯示強酸性，不可能含：CO32－、SO32－；加入硝酸鋇會產生氣體，說明溶液中含有還原性離子，與H+和NO3-發生氧化還原反應，生成NO，判斷該還原性離子為Fe2+；且產生沉淀C，原溶液中含有SO42－；加入NaOH產生氣體為氨氣，原溶液中含有NH4+;沉淀F為Fe（OH）3;通入過量CO2產生沉淀H，原溶液中含有Al3+；不能確定是否含有Fe3＋、Cl－；根據反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O，NO的物質的量為0.002mol，則n（Fe2+）=0.006mol，其濃度c(Fe2+)="0.06" mol·L－1。