Question

【題目】元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學化學常見長式元素周期表，回答下列問題：

（1）元素C的最高價氧化物的電子式為____；元素G的離子結構示意圖為____。

（2）元素L位于周期表的第_________族，1mol/L LM2溶液500mL與0．4 mol K單質恰好完全反應的離子方程式為_______________________________________。

（3）化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈_____性，原因是____________（用離子方程式表示）。

（4）D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件。工業上用G的氧化物、C單質和D單質在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為___________。

（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應中間產物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應（產物之一是硅酸鈉）的化學方程式______________________________________________。

Answer 1

【答案】 VIII 10Fe2++6Br- +8Cl2＝10Fe3++3Br2+16Cl- 堿性 AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH- Al2O3+3C+N22AlN+3CO SiO+2NaOH＝Na2SiO3+H2↑

【解析】

（1）根據示意圖可判斷元素C位于第二周期第14列，為碳元素，則其最高價氧化物是CO2，CO2屬于共價化合物，電子式為；元素G位于第三周期第13列，為鋁元素，則其離子結構示意圖為。

（2）元素L位于第四周期第8列，應該是鐵元素，位于周期表的第四周期第VIII族；M位于第四周期第17列，M是溴元素，K位于第三周期第17列，K是氯元素，500mL1mol/L FeBr2溶液中溴化亞鐵的物質的量是0.5mol，亞鐵離子的還原性強于溴離子，氯氣首先氧化亞鐵離子，然后再氧化溴離子，則與0.5molFe2+反應的Cl2物質的量為0.25mol，剩余0.15molCl2消耗0.3molBr-，即參與反應的Fe2+、Br-、Cl2物質的量之比為0.5mol：0.3mol：0.4mol=5:3:4，則反應的離子方程式為10Fe2++6Br- +8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-。

（3）根據示意圖可判斷B是Na，E是O，則化合物X是偏鋁酸鈉，在溶液中偏鋁酸根水解溶液顯堿性，水解的離子方程式為AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-。

（4）D是氮元素，和G組成的化合物為AlN，C是碳元素，工業上用氧化鋁、碳單質和氮氣在高溫下制備AlN，其中氧化鋁和碳單質的物質的量之比為1：3，這說明反應后生成的是CO，則該反應的化學方程式為Al2O3+3C+N22AlN+3CO。

（5）隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應（產物之一是硅酸鈉），說明硅元素的化合價升高，則化合價降低的應該是氫元素，即反應中還生成氫氣，所以反應的化學方程式為SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑。