【題目】白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（ ）
A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
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【題目】Ⅰ．離子反應和氧化還原反應都是高中化學中重要的反應類型。回答下列問題：
（1）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有______。（填序號）
①單質 ②化合物 ③氧化物 ④酸 ⑤堿 ⑥鹽 ⑦電解質
人們常用圖示法表示不同反應類型之間的關系，如化合反應和氧化還原反應的關系可用圖1表示。圖2為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示置換反應的是____（填字母），請寫出符合圖2陰影部分的一個離子方程式______。
圖1 圖2
Ⅱ．現有失去標簽的四瓶無色溶液A，B，C，D，只知它們是K2CO3，K2SO4，Na HSO4和Ba(NO3)2，為鑒別它們，進行如下實驗：
①A＋D→溶液+氣體 ②B＋C→溶液+沉淀
③B＋D→溶液+沉淀 ④A＋B→溶液+沉淀
⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產生無色無味的氣體。
根據以上實驗事實，請完成如下問題：
（3）寫出各物質化學式：A__________；B__________；C__________；D__________。
（4）寫出實驗③中反應中相關的離子方程式。____________________________。
（5）書寫離子方程式
①NaHCO3溶液與H2SO4溶液混合：_________________________。
②向石灰水中通入過量二氧化碳________________________________。
③氫氧化亞鐵和濃鹽酸反應____________________________________。
④醋酸溶液和碳酸鎂懸濁液混合生成氣體并得到澄清溶液______________________________。
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【題目】黃曲霉素AFTB1，其結構簡式如下圖所示，它是污染糧食的真菌霉素，人類的P53特殊基因在黃曲霉素的作用下會發生突變，有引發肝癌的可能性。下列說法正確的是
A. 黃曲霉素分子中所有的原子肯定均共面
B. 黃曲霉素分子中含有4個手性碳原子
C. 1mol黃曲霉素最多能與5 mol H2發生加成反應
D. 黃曲霉素可以發生取代、加成、還原反應
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【題目】有機物A含碳72.0%、含氫為6.67%,其余為氧用質譜法分析得知A的相對分子質量為150，A在光照條件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氫譜中有4組峰，峰面積比為2:2:2:3，B可發生如下轉化關系(無機產物略):
已知:①K與氧化鐵溶液發生顯色反應，且環上的一元取代物只有兩種結構
②當羥基與雙鍵碳原子相連時，會發生如下轉化:RCH=CHOH→RCH2CHO
請回答下列問題:
(1)B中官能團的名稱是___________，反應④屬于______反應類型。
(2)A的結構簡式：___________。
(3)F與銀氨溶液反應的離子方程式為:__________________。
(4)寫出下列反應的化學方程式
反應②：________________。反應④:_______________________。
(5)N是比K多1個碳原子的同系物，同時符合下列要求的N的同分異構體有_____種。
I.苯環上有兩個取代基；II.能發生水解反應；III.與氯化鐵溶液發生顯色反應
其中核磁共振氫譜為5組峰的為_________(寫結構簡式)。
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【題目】法國里昂的科學家最近發現一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為 “零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是（ ）
A.該粒子不顯電性B.該粒子質量數為 4
C.在周期表中與氫元素占同一位置D.該粒子質量比氫原子大
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【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質的量與產生氣體總體積的關系如圖所示氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復到起始狀態，可向溶液中加入
A. 0.1 mol CuO
B. 0.1 mol CuCO3
C. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3
D. 0.1 mol Cu(OH)2
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【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環己醇制備環己烯：
已知： 
密度（g/cm3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 溶解性 | |
環己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 難溶于水 |
（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環己醇制備環己烯。
將12.5 mL環己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B的作用是_______________。
②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。
（2）制備精品：
①環己烯粗品中含有環己醇和少量有機酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。
A. KMnO4溶液 B. 稀H2SO4 C. Na2CO3溶液
②再將環己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。
③收集產品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是______（填字母）。
a. 蒸餾時從70℃開始收集產品
b. 環己醇實際用量多了
c. 制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。
a. 用酸性高錳酸鉀溶液
b. 用金屬鈉
c. 測定沸點
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【題目】已知有機物A和C互為同分異構體且均為芳香族化合物，相互轉化關系如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）寫出有機物F的有關結構簡式_________ 、_________ 、______________ 。
指出①②的反應類型：①_______________；②________________；
（2）寫出與E互為同分異構體且屬于芳香族化合物含有兩種官能團的有機物結構簡式 ___________________________________________ 。
（3）寫出發生下列轉化的化學方程式：
C→D_________________________________，
D→E______________________________________。
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【題目】鋇鹽生產過程中排出大量鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某工廠本著資源利用和降低生產成本的目的。在生產BaCO3同時，充分利用鋇泥來制取Ba(NO3)2晶體及其它副產品，其部分工藝流程如下：
已知： ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時溶液的pH分別為3.2和9.7
②Ba(NO3)2在熱水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小
③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
（1）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分攪拌、過濾、洗滌。用離子方程式說明該提純的原理 。
（2）上述流程中Ba(FeO2)2與HNO3溶液反應生成兩種鹽，反應的化學方程式為 。
（3）結合本廠生產實際，X試劑應選下列中的 。
A．BaCl2 | B．BaCO3 | C．Ba(NO3)2 | D．Ba(OH)2 |
（4）廢渣2為 。
（5）操作III為 。
（6）過濾III后的母液應循環到容器 中(選填a、b、c) 。
（7）稱取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸，反應后經一系列操作稱重所得沉淀質量為m克，則該晶體的純度可表示為______________。
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