【題目】用有機物甲可制備環己二烯（
），其反應路線如圖所示：
下列有關判斷不正確的是
A.甲的分子式為 C6H12
B.乙與環己二烯互為同系物
C.上述流程發生的反應類型有取代反應、消去反應、加成反應
D.環己二烯與溴水 1:1 反應可得 2 種產物
【答案】B
【解析】
甲與氯氣發生取代反應生成一氯環己烷，則甲為環己烷，一氯環己烷與氫氧化鈉醇溶液中加熱發生消去反應生成環己烯，則乙為環己烯，環己烯再與溴的四氯化鐵溶液發生加成反應生成1，2-二溴環己烷，則丙為1，2-二溴環己烷，丙再繼續發生消去反應生成環己二烯，據此分析解答。
A．根據分析，甲為環己烷，分子式為 C6H12，故A正確；
B．結構相似、類別相同，在分子組成上相差一個或多個“-CH2-”原子團的有機物互稱為同系物，根據分析，乙為環己烯，結構簡式為
，與環己二烯
在結構上少一個碳碳雙鍵，二者結構不同，不是相差-CH2-原子團，不互為同系物，故B錯誤；
C．根據分析，上述流程發生的反應類型有取代反應、消去反應、加成反應，故C正確；
D．環己二烯與溴水 1:1 發生加成反應，溴原子在換上有兩種方式，一種為兩個溴原子加成在同一個碳碳雙鍵兩端；另一種為兩個溴原子分別加成在兩個碳碳雙鍵上，兩個雙鍵變為單鍵，在環己二烯兩個雙鍵之間重新形成一個新的碳碳雙鍵，結構簡式為
或
，可得 2 種產物，故D正確；
答案選B。
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案
優翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉀和碘的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）基態 K 原子中，核外電子占據的最高能層的符號是_____，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。K 和 Cr 屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬 K 的熔 點、沸點等都比金屬 Cr 低，原因是_____。
（2）X 射線衍射測定等發現，I3AsF6 中存在 I3+ 離子。I3+ 離子的幾何構型為____________，中心原子的雜化類型為_______________ 。
（3）KIO3 晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結 構，邊長為 a=0.446nm，晶胞中 K、I、O 分別處于頂角、體心、面心位置， 如圖所示。K 與 O 間的最短距離為_____nm，與 K 緊鄰的 O 個數為_____。
（4）在 KIO3 晶胞結構的另一種表示中，I 處于各頂角位置，則 K 處于_____________位置，O 處于_____位置。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】減少NO2、SO2、CO等有害氣體對大氣環境的危害，是人類的共同追求。
（1）在原子經濟學原則引導下，化學家用CO與H2在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇，其化學反應方程式___。
（2）以甲醇做燃料的電池，如圖所示，其負極是___（填a或b），負極的反應式為___，正極的反應式為___。該燃料電池在理想狀態下，將有96.5%的化學能轉化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產生的最大電能達702.1kJ，則通常甲醇燃燒的熱化學反應方程式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學化學常見長式元素周期表，回答下列問題：
（1）元素C的最高價氧化物的電子式為____；元素G的離子結構示意圖為____。
（2）元素L位于周期表的第_________族，1mol/L LM2溶液500mL與0．4 mol K單質恰好完全反應的離子方程式為_______________________________________。
（3）化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈_____性，原因是____________（用離子方程式表示）。
（4）D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件。工業上用G的氧化物、C單質和D單質在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為___________。
（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應中間產物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應（產物之一是硅酸鈉）的化學方程式______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示（部分條件及物質未標出）。
下列有關該方法的敘述中正確的是（ ）
①能耗大是該方法的一大缺點
②整個過程中，只有一種物質可以循環利用
③“反應分離”環節中，分離物質的基本操作是蒸發結晶、過濾
④該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品
A.①④B.②③C.③④D.①②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】樂山某高中化學興趣小組同學用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設計了如圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應，并對產物進行檢驗。回答下列問題：
（1）A中鐵與水蒸氣反應的化學方程式是__。
（2）C中堿石灰的作用是__。
（3）D處實驗現象為__。
（4）上述實驗結束后，取出A中鐵粉反應后的少量固體繼續進行如下實驗：
（Ⅰ）固體A中Fe3O4與稀硫酸反應的離子方程式為__。
（Ⅱ）試劑A是__（選填字母）。
a.NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.酚酞 d.新制氯水
（Ⅲ）有同學認為；即使得到了現象1和現象2的實驗現象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置(夾持裝置略去)，在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產物的成分。
(1)B裝置的作用是_________。
(2)實驗中，觀察到C中無明顯現象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中一定有_______氣體產生，寫出D中發生反應的離子方程式________。
(3)A中固體分解后產生NH3，寫出其兩種用途_________。
(4)用實驗的方法驗證C溶液含有NH4+：_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物既是可導致酸雨的物質，也是造成空氣污染的重要物質，加大對氮的氧化物的治理是環境保護重要舉措。
(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式： _____________________________，該反應中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。
(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質對大氣的污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發生反應生成對大氣無污染的氣體，該反應的化學方程式為___________________________________。
(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
現有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為_________ mol·L－1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m＝_________。
③用含n和m的代數式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100 mL-1)。
Ⅰ.實驗步驟
(1)配制待測白醋溶液，用____(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在____(填儀器名稱)中用水稀釋后轉移到100 mL____(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
(2)量取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴____作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。
(4)滴定。判斷滴定終點的現象是____，達到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數，重復滴定3~4次。
(5)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為____mL。
Ⅱ.實驗記錄
滴定次數 實驗數據(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數據處理與討論
(6)按正確數據處理，得出c(市售白醋)=____mol/L，市售白醋總酸量=____g·100 mL-1。
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