Question

【題目】氮的氧化物既是可導致酸雨的物質，也是造成空氣污染的重要物質，加大對氮的氧化物的治理是環境保護重要舉措。

(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式： _____________________________，該反應中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。

(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質對大氣的污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發生反應生成對大氣無污染的氣體，該反應的化學方程式為___________________________________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

現有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為_________ mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m＝_________。

③用含n和m的代數式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

Answer 1

【答案】6NO2＋8NH37N2＋12H2O NO2 NH3 2NO＋2CON2＋2CO2 (m+n)/V 3∶2 (n-m)/(3m+n)

【解析】

（1）氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水，反應中元素化合價降低的做氧化劑，元素化合價升高的物質做還原劑；

（3）①根據氣體和氫氧化鈉的關系式計算；

②根據二氧化氮、一氧化氮和氫氧化鈉反應的方程式中各個物理量之間的關系式計算；

③同一溶液中，c（NO3-）：c（NO2-）等于其物質的量之比。

(1)氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水,反應的化學方程式為：6NO2＋8NH37N2＋12H2O，反應中二氧化氮中氮元素化合價降低的做氧化劑，氨氣中氮元素化合價升高的物質做還原劑，

故答案為：6NO2＋8NH37N2＋12H2O；NO2； NH3；

（2）CO和NO發生反應生成對大氣無污染的氣體，所以生成物是氮氣和二氧化碳，故化學方程式是：2NO＋2CON2＋2CO2

故答案為：2NO＋2CON2＋2CO2

(3)①根據方程式NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

知，只要NO不剩余，氮原子和氫氧化鈉的關系式是1:1，所以完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的混合氣體所用氫氧化鈉的物質的量等于氮氧化物的物質的量之和，所以c(NaOH)=，

故答案為：；

(2)設原混合氣體中NO2和NO的物質的量n和m，

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，

1 1 2

mmolmmol2mmol

2NO2＋ 2NaOH=== NaNO2＋NaNO3＋H2O，

2 2 1

(nm)mol(nm)molmol

所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=mol:[2m+mol]=1:9，

所以n:m=3:2，

故答案為：3:2；

(3)同一溶液中， c(NO3-)∶c(NO2-)等于其物質的量之比，所以c(NO3-)∶c(NO2-)=mol:[2m+mol]= (n-m)/(3m+n)，

故答案為：(n-m)/(3m+n)。