Question

【題目】CuCl為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮濕的CuCl在空氣中被氧化為Cu2(OH)3Cl。

(1)一種由海綿銅(Cu)為原料制備CuCl的工藝流程如下：

①“溶解”步驟發生反應的離子方程式為_________________________________；

②潮濕的CuCl在空氣中被氧化的化學反應方程式為_________________________________；

③已知常溫下Cu(OH)2溶度積常數Ksp＝2×10－20要使c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1的硫酸銅溶液中的銅離子沉淀比較完全(使銅離子濃度變為原來的千分之一)則應調節溶液pH為___________以上。

(2)次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，可用于作金屬表面處理劑。

①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，寫出反應的化學方程式：_____________；

②H3PO2可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而用于化學鍍銀，反應同時生成P元素最高價氧化物對應的水化物。在該過程中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為：___________；

③NaH2PO2的水溶液呈弱堿性，用離子方程式說明原因：______________________。

Answer 1

【答案】3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl 6 Ba(H2PO2)2+H2SO4=2H3PO2+BaSO4↓ 4:1 H2PO2- + H2OH2PO2- + OH-

【解析】

（1）①“溶解”時NO3-在酸性條件下有氧化性，能溶解銅，相當于銅與稀硝酸的反應；

②結合題中所給出的反應物、生成物書寫相關方程式；

③利用Cu(OH)2溶度積常數，通過計算調節pH，使銅離子濃度變為原來的千分之一；

（2）①根據強酸制弱酸原理，向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，同時生成BaSO4沉淀，則發生反應的化學方程式：Ba(H2PO2)2+H2SO4=2H3PO2+BaSO4↓；

②根據氧化還原反應中得失電子守恒，判斷出氧化劑與還原劑的物質的量之比；

③NaH2PO2是強堿弱酸鹽，H2PO2- 在溶液中水解使溶液呈堿性。

（1）①“溶解”時NO3-在酸性條件下有氧化性，能溶解銅，發生反應的離子方程式：3Cu+2 NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O ；

②潮濕的CuCl在空氣中被氧化Cu2(OH)3Cl的化學反應方程式：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；

③要使c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1的硫酸銅溶液中的銅離子沉淀比較完全(使銅離子濃度變為原來的千分之一)，Ksp(Cu(OH)2)＝0.210-3c2(OH-)=2×10－20，c(OH-)=1.0×10－8mol·L－1，pH=6，故應調節溶液pH為6以上；

（2）①根據強酸制弱酸原理，向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，同時生成BaSO4沉淀，則發生反應的化學方程式：Ba(H2PO2)2+H2SO4=2H3PO2+BaSO4↓；

②H3PO2可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而用于化學鍍銀，反應同時生成P元素最高價氧化物對應的水化物，應為H3PO4，H3PO2作還原劑，H3PO2→H3PO4，P元素的化合價從+1→+5，升高4價；Ag＋作氧化劑Ag＋→Ag，Ag元素的化合價從+1→0，降低1價，氧化還原反應中得失電子守恒，4、1的最小公倍數是4，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1；

③NaH2PO2是強堿弱酸鹽，H2PO2- 在溶液中水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式：H2PO2- + H2OH2PO2- + OH-。