Question

【題目】某化學實驗小組用下圖裝置制取、收集純凈干燥的氨氣，并探究氨氣的有關性質。

回答下列問題:

（1）寫出利用裝置I制取氨氣的化學方程式_________________________________。

（2）按照氣流方向，儀器連接的順序:a→___________________________→d(用字母編號表示)。

（3）實驗中裝置III的作用________________。

（4）裝置IV中儀器的名稱為________，盛裝的試劑為______________。

（5）在甲、乙玻璃容器中分別收集氨氣和氯化氫，按下圖裝置進行實驗。打開旋塞K,觀察到的實驗現象是_____________________________。

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O febc 吸收尾氣，防止污染 干燥管 堿石灰 乙瓶中出現白煙

【解析】

（1）NH4Cl與Ca（OH）2加熱時發生反應生成氯化鈣、氨氣和水；

（2）裝置I為氨氣發生裝置；裝置II為氣體收集裝置，裝置III為尾氣處理裝置，裝置Ⅳ為干燥裝置，由此選擇實驗裝置連接；

（3）氨氣有刺激性氣味，會污染大氣，氨氣極易溶于水，實驗中裝置III的作用吸收尾氣，防止污染；

（4）根據常見儀器的名稱解答IV中儀器的名稱，氨氣為堿性氣體，通常用堿石灰進行干燥；

（5）根據甲、乙容器壓強以及甲、乙混合后壓強相等以及氨氣和氯化氫反應生成氯化銨分析；氨氣、氯化氫為氣體，反應生成的氯化銨為固體。

（1）裝置I中NH4Cl與Ca（OH）2加熱時發生反應生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ；

（2）利用裝置I制取氨氣，首先選a，制出的氨氣中含有水蒸氣，需進行干燥，選用裝置Ⅳ，粗口進，細口出，所以選fe，根據氨氣的密度小于空氣的密度，選擇收集裝置及方法bc，氨氣極易溶于水且屬于大氣污染氣體，用防倒吸的裝置進行尾氣吸收選擇d，所以連接順序為afebcd；

（3）氨氣有刺激性氣味，會污染大氣，氨氣極易溶于水，1體積水可溶解700體積氨氣，尾氣吸收應防止倒吸的發生，實驗中裝置III的作用吸收尾氣，防止污染；

（4）裝置IV中儀器為干燥管，通常盛放固體干燥劑，氨氣為堿性氣體，通常用堿石灰進行干燥；

（5）甲容器壓強為150kPa，乙容器壓強100kPa，甲容器壓強大于乙容器，先打開旋塞，甲容器中的氨氣進入乙容器，氨氣和氯化氫反應，NH3+HCl=NH4Cl，生成氯化銨固體小顆粒，所以乙瓶中出現白煙。