Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。（ClO2中氯元素的化合價為+4價）

（1）濃鹽酸在反應中表現出來的性質是____________（填寫編號）；

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）當產生0.1 mol Cl2時，轉移電子的數目為_____________；

（3）ClO2具有很強的氧化性，常用作消毒劑，其消毒的效率（以同質量的物質得到的電子數多少來衡量）是Cl2的______倍(結果小數點后保留兩位)。

Answer 1

【答案】② 0.2NA 2.63

【解析】

（1）反應中鹽酸表現為酸性和還原性；

（2）反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，據此計算轉移電子物質的量；

（3）1molCl2可以獲得2mol電子，1molClO2可以獲得電子5mol電子。

（1）在反應2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高0，則HCl具有還原性，又該反應生成鹽KCl，則表現鹽酸的酸性，

故答案為：②；

（2）反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，所以產生0.1molCl2，轉移的電子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol，轉移電子數為0.2NA；

（3）設質量都是71g，氯氣得到的電子數為71g/71g·mol－1×2×1=2mol，ClO2得到的電子數為71g/67.5g·mol－1×1×5=71×5/67.5mol=mol，則ClO2消毒的效率是Cl2的倍數為mol：2mol=71/27≈2.63，

故答案為：2.63。