Question

【題目】（1）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發生反應：SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g)

在上述平衡體系中通入少量O2，平衡 ________移動（填“向右”、“向左”或“不”）； NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和 ________（填“增大”、“減少”或“不變”）。

（2）高溫時空氣中的N2和O2會反應生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自發進行的最低溫度是__________℃。[已知該反應：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7 J/(mol·K)]

（3）25 ℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝________。

（4）用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產生b L氧氣(標準狀況)，從而可知M的相對原子質量為________________（用a、b、x表示）。

Answer 1

【答案】 向右 減小 不變 455.7 中 10-9/(a-0.01) 5.6ax/b

【解析】（1）本題考查勒夏特列原理，通入少量的O2，NO與O2反應生成NO2，NO2的濃度增大，NO濃度減小，化學平衡向右移動，因為NO與O2反應，而被消耗，因此NO的濃度減小；根據原子守恒，c(NO)與c(NO2)之和相等；（2）本題考查化學反應進行方向中復合判據的應用，根據△G=△H－T△S，能自發進行，即△G<0，因此有180.5－T×274.7×10－3<0，解得T>728.7K，即最低溫度為455.7℃；（3）本題考查電荷守恒、電離平衡常數的計算，根據電荷守恒，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，因為c(NH4＋)=c(Cl－)，因此c(H＋)=c(OH－)，此溶液顯中性，c(NH4＋)=c(Cl－)=0.01/2mol·L－1=0.005mol·L－1，根據N元素守恒，c(NH3·H2O)=(a/2－0.005)mol·L－1，依據電離平衡常數的定義Kb==10-9/(a-0.01) mol·L－1；（4）本題考查電解池的計算，根據電荷守恒，a/m×x=b/22.4×4，解得M=5.6ax/b。