【題目】用足量的一氧化碳還原4.64 g某金屬氧化物，把生成的二氧化碳全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0 g，則此金屬氧化物是下列中的( )
A. 氧化銅 B. 氧化鐵 C. 四氧化三鐵 D. 二氧化錳
【答案】C
【解析】
沉淀干燥后質(zhì)量8.0g為碳酸鈣質(zhì)量，計算二氧化碳的物質(zhì)的量，再計算出金屬氧化物中氧原子的物質(zhì)的量及氧元素的質(zhì)量，計算金屬的質(zhì)量，根據(jù)金屬、氧元素質(zhì)量之比結(jié)合選項確定化學(xué)式。
沉淀為碳酸鈣，干燥后為8.0g，則可知碳酸鈣的物質(zhì)的量為n = 
= 0.08 mol。
金屬氧化物中的氧原子被CO奪取生成CO2，故金屬氧化物中O原子物質(zhì)的量為0.08mol，氧元素質(zhì)量為0.08mol為0.08mol×16g/mol = 1.28g；
所以金屬氧化物中的金屬元素的質(zhì)量為4.64g1.28g = 3.36g，
則金屬元素與氧元素質(zhì)量之比為3.36 g：1.28 g = 21：8，
A. CuO中Cu、O元素質(zhì)量之比為64：16=4：1，故A項不符合；
B. Fe2O3中Fe、O元素質(zhì)量之比為（56×2）：（16×3）=7：3，故B項不符合；
C. Fe3O4中Fe、O元素質(zhì)量之比為（56×3）：（16×4）=21：8，故C項符合；
D. MnO2中Mn、O元素質(zhì)量之比為55：（16×2）= 55：32，故D項不符合；
答案選C。
口算題卡加應(yīng)用題集訓(xùn)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用20g氫氧化鈉固體配成1 mol·L﹣1的NaOH溶液，所得溶液的體積是( )
A.1000 mL
B.500 mL
C.100 mL
D.50 mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見的液體，E是三元化合物，物質(zhì)之間存在如右下圖所示的關(guān)系。下列說法不正確的是
A. 離子半徑大小關(guān)系:Y>Z>X>W
B. YX2遇到藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色
C. 簡單陰離子的還原性:Y>Z
D. Y與Z屬于同一周期，與X屬于同一主族
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. 1 mol硫單質(zhì)在過量氧氣中燃燒產(chǎn)生NA個SO3分子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有氧原子數(shù)為3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O中含有氧原子數(shù)為NA
D. 5.4 g鋁單質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
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【題目】(1)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實驗操作依次為________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。
(2)除去KCl溶液中的SO
，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)： ________________________。
(3)下列物質(zhì)的分離和提純方法操作為
①油水混合物________；
②自來水制備蒸餾水________；
③碘水中的I2________；
④KNO3溶液得到KNO3________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。
（1）在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1。則該測定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________。
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 mol CO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ (CO2)隨時間t變化曲線如圖。
①溫度T1時，0～0.5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(CO)=________________。
②b點CO的平衡轉(zhuǎn)化率α為____________，c點的平衡常數(shù)K為________________。
③下列措施能提高該反應(yīng)CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)
a．升高溫度 b．增大壓強 c．加入催化劑 d．移走CO2
（3）若氨水與SO2恰好生成正鹽，則此時溶液呈_________(填“酸性”或“堿性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此時溶液中含硫微粒濃度的大小關(guān)系為________________。(已知常溫下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol·L-1，Ka2=6.3×10-8mol·L-1)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列解釋相關(guān)的離子方程式錯誤的是
A. H2S溶于水:H2S+H2O
HS-+H3O+
B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+
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