【題目】下列金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的（ ）
A.Mg
B.Ag
C.Cu
D.Zn
小學(xué)學(xué)習(xí)好幫手系列答案
小學(xué)同步三練核心密卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用足量的一氧化碳還原4.64 g某金屬氧化物，把生成的二氧化碳全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0 g，則此金屬氧化物是下列中的( )
A. 氧化銅 B. 氧化鐵 C. 四氧化三鐵 D. 二氧化錳
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知NaHCO3的溶解度較小。在飽和的NH3和NaCl的混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3(固體)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。據(jù)此，我國杰出的化學(xué)家侯德榜設(shè)計(jì)出了生產(chǎn)純堿的方法：
飽和NaCl(溶液)
NaHCO3
Na2CO3
這種方法被人們稱為侯氏制堿法，打破了帝國主義對(duì)我國經(jīng)濟(jì)的一種封鎖，大長了中國人的民族志氣。
試回答下列問題：
(1)寫出由NaHCO3固體制取Na2CO3的化學(xué)方程式：__________________。
(2)如果Na2CO3(固體)中混有NaHCO3(固體)，應(yīng)如何除去?_____________(寫出方法)；如果NaHCO3(溶液)中混有Na2CO3(溶液)，應(yīng)如何除去?________(寫出化學(xué)方程式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。
Ⅰ.（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是 ______；
a．化合反應(yīng) b．分解反應(yīng) c．置換反應(yīng) d．復(fù)分解反應(yīng)
（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；
（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：
a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液
加入試劑的順序是_____________；
II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。
（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；
（5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；
（6）配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________；
（7）下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是（_________）
a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水
b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面
c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】廢舊鉛蓄電池經(jīng)粗加工可得到鉛膏,其主要成分為PbO、PbO2、PbSO4等。以鉛膏為原料回收PbSO4,流程如下:
已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq)ΔH>0
(1)用Na2CO3作轉(zhuǎn)化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛,其離子方程式為_______。
(2)漿液中加入Na2SO3溶液的目的是________。
(3)從濾液A提取Na2SO4·10H2O晶體，主要步驟為______、______、過濾、洗滌、干燥；上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________(寫化學(xué)式)。
(4)采用冰水浴得PbCl2晶體的原因是________。
(5)理論上要得到a噸的PbSO4,則鉛膏的質(zhì)量范圍為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CuCl為白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸或NaCl濃溶液，不溶于乙醇。一種由海綿銅(Cu和少量CuO等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：
（1）“溶解浸取”時(shí)，下列措施不能提高銅的浸取率的是__________(填序號(hào))。
a．將海綿銅粉末與水?dāng)嚢璩蓾{液 b．投料時(shí)，NaNO3適當(dāng)過量
c．縮短浸取時(shí)間 d．將濾渣1返回再次溶解浸取
（2）“還原，氯化”時(shí)，Na2SO3和NaCl的用量對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖-1、圖-2所示：
①CuSO4與Na2SO3、NaCl在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離了方程式為__________。
②當(dāng)n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33時(shí)，比值越大CuCl產(chǎn)率越小，其原因是__________。
③當(dāng)1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5時(shí)，比值越大CuCl產(chǎn)率越大，其原因是__________。
（3）“過濾2”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為__________(填化學(xué)式)。
（4）用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化為Cu2(OH)3Cl的化學(xué)方程式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.二氧化硅分子由1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成
B.二氧化硅和晶體硅都是良好的半導(dǎo)體材料
C.瑪瑙和紅寶石的主要成分都是二氧化硅
D.二氧化硅屬于酸性氧化物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下
根據(jù)以上信息，回答下列問題:
(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。
(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2 mol/L，當(dāng)加入10 mL時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，55 mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL時(shí)沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?/span>0 mol/L)
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