【題目】下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A、2s能級的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，A錯誤；B、②違反了洪特規(guī)則，基態(tài)原子的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，B錯誤；C、能級能量由低到高的順序為：1s、2s、2p、3s；2p軌道沒有排滿不可能排3s軌道，違反了能量最低原理，C錯誤；D、能級能量由低到高的順序為1s、2s、2p，每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，簡并軌道（能級相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，能量最低，D正確；答案選D。
品學雙優(yōu)卷系列答案
小學期末沖刺100分系列答案
期末復習檢測系列答案
超能學典單元期中期末專題沖刺100分系列答案
黃岡360度定制密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組用下圖裝置制取、收集純凈干燥的氨氣，并探究氨氣的有關性質。
回答下列問題:
（1）寫出利用裝置I制取氨氣的化學方程式_________________________________。
（2）按照氣流方向，儀器連接的順序:a→___________________________→d(用字母編號表示)。
（3）實驗中裝置III的作用________________。
（4）裝置IV中儀器的名稱為________，盛裝的試劑為______________。
（5）在甲、乙玻璃容器中分別收集氨氣和氯化氫，按下圖裝置進行實驗。打開旋塞K,觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2（g）+B2（g）
2C（g） △H=—a kJ/mol（a>0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度進關閉K，向A、B容器中分別充入2molA2和1molB2，兩容器分別在500℃時達到平衡，A中C的濃度為
mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度分別為
mol/L，放出熱量c kJ。請回答下列問題：
（1）若將溫度升高到700℃，反應的平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。
（2）比較大小： 
_____
（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關系為_____。
（3）若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。
（4）若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 molA2和2 molB2，在500℃時達到平衡后C的濃度為
mol/L，則
、
的關系為_____。
（5）能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號，有一個或多個選項符合題意）。
a. 
（C）=2
（B2） b. 容器內(nèi)氣體壓強保持不變
c. 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 d. 容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（6）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____。
a.及時分離出C氣體 b. 適當升高溫度 c. 增大B2的濃度 d. 選擇高效的催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn＋1；D元素單質的氧化性在同周期主族元素的單質中排第二位；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同。回答下列問題：
(1)寫出下列元素的符號：D________，G________。
(2)E元素位于周期表________區(qū)，________族。
(3)寫出C的電子排布式：________。
(4)B的原子結構示意圖為________。
(5)基態(tài)A原子中含有的未成對電子數(shù)為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關系，完成下列各題：
(1)該元素處于元素周期表的第________周期，該周期的元素種數(shù)是________；
(2)該元素處于元素周期表的第________族，該族的非金屬元素種數(shù)是________；
(3)該元素處于元素周期表的________區(qū)，該區(qū)包括________族的元素。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯誤的是
A. M室發(fā)生的電極反應式：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜
C. N室中：a％<b％
D. 理論上每生成1 mol H3BO3，兩極室共產(chǎn)生標準狀況下16.8 L氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素， 
、
兩種離子的核外電子排布相同。下列說法中正確的是 （ ）
A. X的原子半徑比Y的原子半徑小 B. X和Y的核電荷數(shù)之差為m -- n
C. Y原子核內(nèi)所含質子數(shù)比X多 D. 
半徑比
小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究二氧化硫的性質，按如圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，反應的化學方程式為_______________。
（2）裝置B中的現(xiàn)象是__________________，反應的離子方程式為_________________。
（3）裝置C中的現(xiàn)象是____________________，該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質是________________________。
（4）裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________。
（5）尾氣可采用__________溶液吸收。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于鋁元素的敘述正確的是
A. 鋁片加入燒堿溶液中有氫氣生成
B. 鋁鍋煮水有大量氫氣生成
C. 鋁在空氣中生成一層氧化物薄膜，從而光澤更好
D. 濃硫酸越濃，與鋁反應越劇烈
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