Question

【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2 =N2+H2O，下列關于該電池工作時的說法正確的是（ ）

A.該裝置工作時，甲池中溶液的pH增大

B.乙池中負極反應為2Ag-2e-+SO42-=Ag2SO4

C.甲池正極反應O2+4e-+4H+=2H2O

D.當甲池中消耗0.05molN2H4時，乙池中理論上最多產生6.4g固體

Answer 1

【答案】D

【解析】

甲池能自發的發生氧化還原反應而作原電池，通入肼的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，負極反應為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，陰極電極反應為 Cu2++2e-=Cu、陽極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，據此分析解答。

A. 甲裝置工作時，總反應為N2H4+O2 =N2+H2O，有水生成，甲池中氫氧化鉀濃度減小，溶液的pH降低，故A錯誤；

B. 乙池是電解池，銀電極為陰極，陰極反應為Cu2++2e-=Cu，故B錯誤；

C. 甲池是原電池，正極通入氧氣，正極反應是O2+4e-+2H2O=4OH-，故C錯誤；

D. 當甲池中消耗0.05molN2H4時轉移電子0.2mol，乙池中陰極最多產生銅=6.4g，故D正確；

選D。