【題目】A、B、C是常見的三種單質，A、B、C及其他物質之間的反應關系如圖所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C→E+F，且常溫下只有B為氣態，則A、B、C分別為
A. Fe、Cl2、Cu
B. Fe、Cl2、H2
C. Cu、Cl2、Fe
D. Fe、Cl2、Mg
【答案】A
【解析】
A、Fe和Cl2發生反應生成FeCl3，Cu和Cl2反應生成CuCl2，CuCl2與Fe發生置換反應，F為FeCl2，C為Cu，氯氣具有強氧化性，能把FeCl2氧化成FeCl3，Cl2的水溶液中存在Cl2＋H2O
HCl＋HClO，Cl2的水溶液顯酸性，FeCl3、CuCl2、FeCl2都屬于強酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，符合信息，故A符合題意；
B、根據信息，常溫下只有B為氣態，根據所給組合，Cl2和H2都是氣體，故B不符合題意；
C、Fe和Cl2發生反應生成FeCl3，Cu和Cl2反應生成CuCl2，FeCl3與Cu發生反應生成CuCl2和FeCl2，根據元素守恒，F為CuCl2，CuCl2不與Cl2發生反應，不符合轉化關系，故C不符合題意；
D、Fe和Cl2發生反應生成FeCl3，Mg和Cl2反應生成MgCl2，MgCl2與鐵不發生反應，不符合轉化關系，故D不符合題意；
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【題目】下圖表示化學反應過程中的能量變化，據圖判斷下列說法中合理的是（ ）
A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反應符合圖1，且ΔE＝57.3kJ
B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反應符合圖2，且ΔE＝114.6kJ
C．發生圖1能量變化的任何反應，一定不需加熱即可發生
D．CaO、濃硫酸溶于水時的能量變化符合圖1
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【題目】鋰電池在充電時因容易形成枝晶而導致穩定性和安全性存在問題，近日我國多個科研部門聯合研究出了一種鋰鈉合金作負極材料的 Li/Na－O2電池，該電池使用了三氟甲磺酸鈉(NaCF3SO3)的四乙二醇二甲醚( TEGDME)溶液作為電解液，其簡化結構如圖所示，電池工作時正極材料表面生成Li2O2和Na2O2，下列說法錯誤的是
A. 外電路中電子由鋰鈉合金電極移向碳納米管電極
B. 電解液中的溶劑四乙二醇二甲醚不能換成水
C. 電池工作時消耗標準狀況下的22.4LO2，轉移電子數為4NA
D. 充電時陽極反應之一是Na2O2－2e－=2Na++O2
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【題目】草酸鈣晶體(CaC2O4·H2O)是一種受熱容易分解的鹽，某班同學要探究其受熱分解的產物，甲組同學認為其分解產物可能是CaCO3、CO和H2O，乙組同學認為其分解產物可能是CaO、CO2和H2O。兩組同學將草酸鈣晶體放入石英試管進行加熱，按照下圖所示裝置進行探究，請回答相關問題。
(1)盛放堿石灰的儀器名稱是___________。證明分解產物中有CO的現象是______________________。
(2)裝置存在一處明顯缺陷，該缺陷是________________，改進的方法是______________________(任寫一種)。
(3)實驗中B中澄清石灰水未變渾濁，甲組同學認為自己的判斷正確，但乙組同學認為可能是因為溫度不夠，需將試管下方酒精燈更換為___________重新實驗。
(4)更換儀器及各種試劑后重新實驗，B中澄清石灰水變渾濁，裝置C的作用是______________________。
(5)更換儀器重新實驗時發生的反應方程式是______________________。
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【題目】Se 元素是人類必須的微量元素之一。下列說法不正確的是
A.SeO2 可以被氧化B.H2Se 比 H2S 不穩定
C.Se 原子的半徑比 Cl 原子大D.是性質最接近金屬的非金屬
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【題目】以鈣為例，用化學方程式表示鈣及其化合物之間的轉化關系。
(1)①______________________________________________。
②______________________________________________。
③______________________________________________。
④______________________________________________。
⑤______________________________________________。
⑥______________________________________________。
(2)上述反應中，屬于化合反應的是______(填序號，下同)，屬于復分解反應的是_____。
(3)上述反應①～⑥中屬于氧化還原反應的是______。
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【題目】我國化學家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導”材料研究上取得了重要成果，該研究項目榮獲2013年度“國家自然科學獎”一等獎。
（1）基態砷原子的價電子排布式為____。
（2）氟、氧、砷三種元素的電負性由大到小的順序是____(用相應的元素符號填空)。
（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，發生如下反：Fe(SCN)3+6NH4F=== (NH4)3FeF6+3NH4SCN
①NH4F 中陽離子的立體構型為____。
②(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力有__(選填序號，下同)。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.金屬鍵 d.配位鍵 e.范德華力 f.氫鍵
③已知SCN中各原子最外層均滿足8電子穩定結構，則C原子的雜化方式為____，該原子團中σ與π鍵個數比為____。
（4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，受熱易氣化，而FeF3晶體熔點高于1000oC，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：____。
（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖所示，則該物質的化學式為 ___。設該晶胞的密度為ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數，則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為（列出計算式即可）____cm。
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【題目】用下列方法均可制得氯氣：
①MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若要制得相同質量的氯氣，①②③反應中電子轉移數目之比為（ ）
A. 6∶5∶6B. 1∶3∶5C. 15∶5∶3D. 1∶6∶10
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【題目】常溫下，下列敘述不正確的是( )
A. pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO42-)與c(H+)之比約為1：10
B. Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類相同
C. CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大
D. 滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色，證明HNO2是弱電解質
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