【題目】下圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是（ ）
A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反應(yīng)符合圖1，且ΔE＝57.3kJ
B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反應(yīng)符合圖2，且ΔE＝114.6kJ
C．發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需加熱即可發(fā)生
D．CaO、濃硫酸溶于水時(shí)的能量變化符合圖1
發(fā)散思維新課堂系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)
CH3COOH
CH3COO－＋H＋ ΔH1＞0 (K1＝1.75×10－5)
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ΔH2＞0 ( K2＝5.71×10－10 )
常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是( )
A．混合溶液pH＞7
B．對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小
C．調(diào)節(jié)混合溶液的pH至中性，則此時(shí)溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線這五項(xiàng)中的（ ）
A. ②④ B. ③⑤ C. ①②④ D. ①③⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是( )
A. 福爾馬林、白酒、醋 B. 丙三醇、氯仿、乙醇鈉
C. 苯、汽油、無水酒精 D. 甘油、冰醋酸、煤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )
A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)
C．圖中T1＜T2
D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是
A. 乙醇與濃硫酸共熱到140℃ B. 乙醇與氫溴酸（HBr）反應(yīng)
C. 乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛 D. 乙醇與濃硫酸共熱至170℃
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙酸是醋的主要成分，而醋幾乎貫穿了整個(gè)人類文明史，其中有文獻(xiàn)記載的釀醋歷史至少也在三千年以上。
（1）寫出乙酸在水溶液中的電離方程式_____________
（2）25℃下，CH3COOH在水中電離的ΔH為+8.8kJ/mol，電離常數(shù)Ka為2×10-5，又知HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH為-57.3kJ/mol，則CH3COONa水解時(shí)的ΔH為_____，水解平衡常數(shù)為Kh為_______。
近年來，研究者利用乙酸開發(fā)出新工藝合成乙酸乙酯，使產(chǎn)品成本明顯降低，其主要反應(yīng)為：
CH2=CH2(g)+CH3COOH(l) 
CH3COOC2H5(l)
（3）該反應(yīng)屬于有機(jī)反應(yīng)類型中的_____________。
（4）下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是____________。
A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同
B.酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等
C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol
D.體系中乙烯的百分含量一定
下圖為n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1時(shí)，在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。回答下列問題:
（5）溫度在60~80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是________[用
(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]，分析其原因?yàn)?/span>____________。
（6）壓強(qiáng)為P1MPa、溫度60℃時(shí)，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30℅，則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為_______。
（7）壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題：
(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：
CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H=260kJmol﹣1
已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=﹣566kJmol﹣1
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為 。
(2)如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。
①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式： ；
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度 (填寫“變大”、“變小”或“不變”)，裝置Ⅱ中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式： 。
③在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
答
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。該法的工藝流程為CrO42﹣
Cr2O72﹣
Cr3+
Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+
Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色。
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。（選填編號(hào)）
a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同 b．v正(Cr2O72﹣)=2v逆(CrO42﹣)
c．溶液的顏色不變 d．溶液的pH值不變
（3）寫出第②步中Cr2O72﹣轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式： ．
（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，當(dāng)pH=4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當(dāng)pH≥13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的[Cr（OH）4]﹣離子．其平衡關(guān)系如下：H++[Cr(OH)4]﹣（亮綠色）Cr（OH）3（s，灰綠色）+H2O Cr3+（紫色）+H2O +3OH﹣．現(xiàn)向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等體積0.6mol·L﹣1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為 。
（5）在Na[Cr（OH）4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，鉻元素以 形式存在（填寫離子符號(hào)）。
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