【題目】下列反應屬于消去反應的是
A. 乙醇與濃硫酸共熱到140℃ B. 乙醇與氫溴酸（HBr）反應
C. 乙醇與氧氣反應生成乙醛 D. 乙醇與濃硫酸共熱至170℃
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。
（1）利用工業FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示：
①為抑制FeCl3水解，溶液X為 。
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是 ；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3＋的方法是 。
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是 。
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于如圖所示儀器 （填“甲”或“乙”）中。下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
（2）某研究性學習小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發，制備單質銅和無水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。請補充完整由蝕刻廢液制備單質銅和無水FeCl3的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應后過濾；__________；___________；調節溶液pH，將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O； ___________，得到無水FeCl3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示化學反應過程中的能量變化，據圖判斷下列說法中合理的是（ ）
A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反應符合圖1，且ΔE＝57.3kJ
B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反應符合圖2，且ΔE＝114.6kJ
C．發生圖1能量變化的任何反應，一定不需加熱即可發生
D．CaO、濃硫酸溶于水時的能量變化符合圖1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱
H分別是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有關敘述正確的是( )
A．甲醇不完全燃燒生成CO和液態水的熱化學方程式：
CH3OH(l)+O2 (g)== CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1
B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)== CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－440.7kJ·mol-1
C．2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g) △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1
D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ；則△H1＞△H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，相同體積的CO2和NO兩種氣體，兩者的物質的量的比為_________，密度之比為___________，質子數之比為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】24mL濃度為0.05molL﹣1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液完全反應，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4 ， 則元素Cr在還原產物中的化合價為（ ）
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知：①2Fe（s）+O2（g）=2 FeO（s）△H1=﹣544.0kJmol﹣1；
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2=﹣3351.4kJmol﹣1。
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是
（2）反應物與生成物均為氣態的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。
①據圖判斷該反應是 （填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反應速率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②其中B歷程表明此反應采用的條件為 （填字母）。
A．升高溫度 B．增大反應物的濃度
C．降低溫度 D．使用催化劑
（3）已知熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1，該反應的活化能為334.4kJmol﹣1，則其逆反應的活化能為 。
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