Question

【題目】校化學興趣小組的同學運用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定,請回答下列問題:

（1）用分析天平準確稱取該樣品5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴酚酞做指示劑。用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視著____________________。滴定終點的現象是_________________________。

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是___________ (填寫序號)

A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,滴定結束時俯視讀數

（3）若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:則滴定終點的讀數為_____mL。

Answer 1

【答案】錐形瓶內溶液顏色變化 由紅色變成無色，且半分鐘不褪色 D 26.10

【解析】

（1）根據錐形瓶中溶液顏色變化判斷終點；滴定前錐形瓶中為氫氧化鈉和酚酞，溶液為紅色，達到終點時變為無色；

（2）根據c（待測）═ 分析誤差；

（3）滴定管大刻度在下方，最小讀數為0.01mL，據此結合圖示分析；

（1）滴定時要根據錐形瓶中溶液顏色變化判斷終點，所以眼睛應該觀察錐形瓶內溶液顏色變化；滴定前錐形瓶中為氫氧化鈉和酚酞，溶液為紅色，達到終點時變為無色，則滴定終點的現象是溶液由紅色變成無色，且半分鐘不褪色，

故答案為：錐形瓶內溶液顏色變化；由紅色變成無色，且半分鐘不褪色；

（2）根據c（待測）═分析，

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成消耗的V（標準）偏大，則測定c（NaOH）偏高，故A錯誤；

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，測定c（NaOH）無影響，故B錯誤；

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，測定c（NaOH）偏高，故C錯誤；

D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數，造成V（標準）偏小，測定的c（NaOH）偏低，故D正確；

故答案為：D；

③滴定管能夠讀到0.01mL，由圖可知滴定后讀數為26.10mL，

故答案為：26.10。