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【題目】如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b＜d。符合上述實驗結果的鹽溶液是

選項	X	Y
A．	CuSO4	AgNO3
B．	AgNO3	NaCl
C．	FeSO4	Al2(SO4)3
D．	MgSO4	CuSO4

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

電極b、d均為陰極，在它們上面均沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重d＞b，則所電解的鹽溶液中金屬元素應該在金屬活動順序表中（H）以后，轉移相同電子時，b析出金屬質量小于d，據此分析解答．

電極b、d均為陰極，在它們上面均沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重d＞b，則所電解的鹽溶液中金屬元素應該在金屬活動順序表中（H）以后，轉移相同電子時，b析出金屬質量小于d。陽離子得電子能力如圖所示：

，前面的H＋表示酸溶液中的H＋，后面的H＋表示鹽溶液中的H＋。

A．兩池中的電極上轉移的電子是相等的，設轉移2mol電子，b增重64g，d增重216g，所以質量增加b＜d，故A正確；

B．由陽離子得電子能力順序表可以看出，鹽溶液中Ag＋得電子能力大于H＋，因此電解硝酸銀溶液時陰極b電極上生成Ag、電解NaCl溶液陰極d上生成氫氣，兩池中的電極上轉移的電子是相等的，設轉移2mol電子，b增重216g，d增重0g，所以質量增加b＞d，故B錯誤；

C．在金屬活動性順序表中，Fe、Al都在H之前，電解亞鐵鹽、鋁溶液溶液時陰極上都不能得到金屬單質，故C錯誤；

D．在金屬活動性順序表中，Mg在H之前，所以電解鎂鹽溶液時陰極上不能得到金屬單質，故D錯誤；

故選A。

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【題目】法國一家公司研發出一種比鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池，該電池的負極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列問題:

(1)C、O、Cl三種元素電負性由大到小的順序為________________________。

(2)基態Na原子中，核外電子占據的原子軌道總數為______，Te屬于元素周期表中______區元素，其基態原子的價電子排布式為______________________。

(3)CO32-的空間構型為___________________，碳酸丙烯酯的結構簡式如圖所示,

其中碳原子的雜化軌道類型為____________,1mol碳酸丙烯酯中σ鍵的數目為_________________。

(4)Na和O形成的離子化合物的晶胞結構如圖所示,晶胞中O的配位數為____________，該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數的值為NA，則Na與O之間的最短距離為____________cm(用含有ρ、NA的代數式表示)。

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【題目】順—1，2—二甲基環丙烷和反—1，2—二甲基環丙烷可發生如下轉化：

該反應的速率方程可表示為：v（正）=k（正）·c（順）和v（逆）=k（逆）·c（反），k（正）和k（逆）分別稱作正、逆反應速率常數，它們受溫度和催化劑影響。下列有關說法正確的是（）

A.某溫度時，該反應的平衡常數可表示為K=

B.正、逆反應速率常數改變，平衡常數也一定會隨之改變

C.若升高溫度，平衡逆向移動，則說明正反應的活化能高于逆反應的活化能

D.催化劑可以改變反應速率但不影響平衡，說明催化劑同等程度改變k（正）和k（逆）

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【題目】As2O3在醫藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素（As）的工業廢水經如圖1流程轉化為粗產品。

（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽。H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是_______________________________。

（2）“氧化”時，1molAsO33-轉化為AsO43-至少需要O2______ mol。

（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發生的主要反應有：

a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0

b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0

研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是_______________________。

（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是_______。

（6）下列說法中，正確的是 ______ （填字母）。

a．粗As2O3中含有CaSO4

b．工業生產中，濾液2可循環使用，提高砷的回收率

c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的

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【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2。

實驗操作和現象：

操作

現象

點燃酒精燈，加熱

ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現白霧

ⅱ.稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

ⅲ.B中溶液變藍

（1）現象ⅰ中的白霧是，形成白霧的原因是。

（2）分析現象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：

a．加熱FeCl3·6H2O，產生白霧和黃色氣體。

b．用KSCN溶液檢驗現象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。

通過該實驗說明現象ⅱ中黃色氣體含有。

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是：

① 實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是________________。實驗證實推測成立。

② 溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是。

（4）為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。

方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。

方案2：將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+ 。

現象如下：

方案1	B中溶液變為藍色
方案2	B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+

①方案1的C中盛放的試劑是。

②方案2中檢驗Fe2+ 的原因是。

③綜合方案1、2的現象，說明選擇NaBr溶液的依據是。

（5）將A中產物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產生Cl2的化學方程式是。

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